Question

【题目】物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算。

(1)0.7 mol H2O的质量为___________。

(2)___________mol H2O2所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等。

(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则溶液中SO42－的物质的量是___________。

(4)a mol 氖气分子中所含电子数______________。（用NA表示）

(5)若某氯化钠溶液中，钠离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/mL,则该氯化钠的物质的量浓度可表示为__________________。

Answer 1

【答案】12.6 g 0.4 0.025moL 10aNA mol/L

【解析】

(1)0.7 mol H2O的质量为0.7×18=12.6 g。

(2) 0.2 mol H3PO4所含原子的物质的量为0.2×8=1.6mol，与之原子数相等的H2O2的物质的量为1.6/4=0.4mol。

(3)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，钠离子物质的量为0.05mol，则溶液中SO42－的物质的量是0.25mol。

(4)一个氖气分子有10个电子，所以a mol 氖气分子中所含电子数10aNA。

(5)若某氯化钠溶液中，钠离子与水分子的物质的量之比为a : b，溶液的密度为d g/mL，假设溶液的体积为1L，含有amol钠离子，则氯化钠的物质的量为amoll，溶液的体积为mL，则该氯化钠的物质的量浓度可表示为 mol/L。