[题目]若往20 mL 0.01 mol·L-1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液.测得混合溶液的温度变化如图所示.下列有关说法不正确的是A. HNO2的电离平衡常数:c点>b点B. b点混合溶液显酸性:c(Na+)>c(NO2-)>c(H+)>c(OH-)C. c点混合溶液中:c(OH-)>c(HNO2)D. d点混合溶液中:c(Na+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】若往20 mL 0.01 mol·L－1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如图所示。下列有关说法不正确的是

A. HNO2的电离平衡常数：c点>b点

B. b点混合溶液显酸性：c(Na＋)>c(NO2-)>c(H＋)>c(OH－)

C. c点混合溶液中：c(OH－)>c(HNO2)

D. d点混合溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(NO2-)>c(H＋)

【答案】B

【解析】

试题A、HNO2的电离是吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，而c高于b，所以电离平衡常数：c点＞b点，故A正确；B、b点得到HNO2，和NaNO2混合溶液显酸性，说明电离大于水解，所以离子浓度大小为：c（NO2-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B错误；C、a→c温度升高说明两者恰好完全中和，点两者恰好完全反应，而c→d温度降低，所水解为主，所以c点得到NaNO2溶液是强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，所以c（OH-）＞c（HNO2），故C正确；D、d点混合溶液中当c（NaOH）较大时，得到NaOH和NaNO2混合溶液，所以离子的浓度为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（NO2-）＞c（H+），故D正确；故选B。

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【题目】下列有关物质用途的说法正确的是（）

A.SiO2是良好的半导体材料

B.NaOH可用于治疗胃酸过多

C.Na2O2可用作潜水艇的供氧剂

D.明矾可用作自来水的消毒剂

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【题目】下列反应中，相关坐标图像错误的是（　　）

的是

A	B	C	D
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液	向盐酸中滴入NaAlO2溶液	将铜粉加入到一定量浓硝酸中	将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中

A. AB. BC. CD. D

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【题目】下列说法中正确的是（）

A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B.pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨

C.合金的硬度一般比成分金属的大

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【题目】下列说法正确的是

A. 的一溴代物和的一溴代物都有4种（不考虑立体异构）

B. CH3CH=CHCH3分子中的四个碳原子在同一直线上

C. 按系统命名法，化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷

D. 与都是α-氨基酸且互为同系物

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【题目】用化学用语填空：

(1)双酚A的分子式________________。

(2)乙酸具有酸性____________。

(3)用系统命名法给如图所示的有机物命名________________。

(4)2－甲基－1，3－丁二烯与Br2的CCl4溶液发生1，4－加成，化学方程式为____________。

(5)乙醛与银氨溶液反应的化学方程式为____________。

(6)如图所示有机物发生加聚反应的化学方程式为________________。

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【题目】当前煤炭在我国的能源消费中占60%以上，它在给我们提供廉价能源的同时，燃烧生成的SO2、NOx等也造成了比较严重的大气污染问题。

（1）向燃煤中加入CaO，煤中硫元素大多数会转化为CaSO4，故CaO能起到固硫、降低SO2排放量的作用。

已知：①SO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) △H=-402kJ·mol-1

②2CaSO3(s)+O2(g)=2CaSO4(s) △H =-234.2 kJ·mol-1

③CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2 kJ·mol-1

则反应2SO2(g)+O2(g)+2CaO(s)=2CaSO4(s) △H =____________kJ·mol-1。

（2）活性炭对NO2有较强的吸附性，二者之间可发生2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H，为研究温度、压强等外部因素对该反应的影响，某科研小组向密闭容器中加入2molNO2和足量的活性炭，进行如下实验探究：

i.固定密闭容器的体积为5L，测得恒容时不同温度下NO2的转化率(ɑ)与时间(t)的关系如图1所示：

①该反应的△H_______0填“>”或“<”)，温度为T2时，反应开始到达到平衡的时间段内v(N2)=__________________

②温度为T1时该反应的平衡常数K=____________________，若保持温度不变，提高NO2转化率的方法是________________________。

ⅱ.保持容器中的温度恒定，测得20s内，CO2的体积分数(φ)与压强(p)的关系如图Ⅱ所示。

③图Ⅱ曲线呈现先增后减的变化趋势，其原因为____________________________________，压强为p1时，容器中c(NO2)：c(N2)=____________________

（3）常温下，用NaOH溶液吸收SO2既可消除大气的污染，又可获得重要的化工产品，若某吸收液c(HSO3－)：c(SO32－)=1：100，则所得溶被的pH=____________(常温下K1(H2SO3)=1.5×10-2、K2(H2SO3)=1×10-7)。

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【题目】下列离子方程式，正确的是（）

A. 澄清石灰水中通入过量二氧化硫：Ca2+ +2OH +SO2 ===CaSO3↓+H2O

B. 碳酸钠溶液中加入二氧化硅：CO32 +SiO2==SiO32 +CO2↑

C. 二氧化硅与烧碱溶液反应：SiO2 +2OH === SiO32+H2O

D. 硅酸与烧碱溶液中和：H2SiO3 +2OH === SiO32+2H2O

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【题目】Ⅰ、我国规定生活用水中镉排放的最大允许浓度为0.005 mg/L。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题：

（1）磷酸镉（Cd3(PO4)2）沉淀溶解平衡常数的表达式Ksp＝________。

（2）一定温度下，CdCO3的Ksp＝4.0 × 10-12，Cd（OH）2的Ksp＝3.2 × 10-14，那么它们在水中的溶解量________较大。

（3）在某含镉废水中加人Na2S，当S2-浓度达到7.9 × 10-8mol/L时，水体中Cd2+浓度为_____mol/L（已知：Ksp（CdS）=7.9 × 10-27，Ar(Cd)=112）；此时是否符合水源标准？______（填“是”或“否”）。

Ⅱ、炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌。制取氯化锌主要工艺如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH (开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

金属离子	Fe3+	Zn2+	Fe2+
开始沉淀的pH	1. 1	5. 2	5. 8
沉淀完全的pH	3. 2	6. 4	8. 8

（1）加入H2O2溶液的作用是________________。

（2）流程图中，调节pH时，加入的试剂X可以是________（填序号）

A、ZnO B、NaOH C、Zn2(OH)2CO3 D、ZnSO4

pH应调整到_________。

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