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    为了证明有关物质的性质，某同学设计了如图所示的装置。当打开旋塞C，使A中液体与H中搁板上的固体B相遇时，即有气体产生，并发现D中的蜡烛慢慢熄灭；关闭C打开E时，则看到G中的蜡烛燃得更亮。请回答下列问题：

    ⑴请写出下列有关仪器的名称:A                 D                 
    ⑵请写出上图装置中有关仪器内盛放的物质的名称：A中        ，固体B        ,固体F               
    ⑶用化学方程式表示F中发生的有关反应（用双线桥表示其中之一反应的电子转移方向和数目）.
                                    、                                   
    (4)、写出H中反应的离子方程式                                                      
    (1)A:长颈漏斗   D：集气瓶
    （2）盐酸； 碳酸钙；过氧化钠
    （3）2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2 ;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
    (4)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    略
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入溶液，并测量收集气体所需的时间，实验记录如下：
    实验序号
    		溶液浓度
    		溶液温度
    		催化剂
    		所用时间
    ①
    		5%
    		20℃
    		2滴

    ②
    		5%
    		40℃
    		2滴

    ③
    		10%
    		20℃
    		2滴

    ④
    		5%
    		20℃
    		不使用

    请回答：
    （1）过氧化氢分解的化学方程式是__________。
    （2）实验①②是研究__________对反应速率的影响。
    （3）实验测得，原因是__________。
    （4）实验①④的测定过程如下图，曲线a对应的实验序号是__________（填“①”或“④”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (9分)有两个实验小组的同学探究一氧化碳、二氧化硫与过氧化钠的反应。请回答下列问题：
    (1)第一小组同学设计如图装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

    甲同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，则反应的化学方程式为___________________________。
    乙同学认为Na2O：与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，该同学设计了如下方案：

    你认为乙同学的方案是否合理____________(答“是”或“否”)；请简要说明两点理由：
    ①__________________________________________________________________________
    ②__________________________________________________________________________.
    (2)第二小组同学利用下图中的有关装置(固定装置及胶管略去)验证CO气体能否与Na2O2反应。已知：H2C2O4  CO2↑+CO↑+H2O
    (乙二酸) 

    若CO能够与Na2O2发生反应，则预测反应产物为______________________；验证该产物可选择的试剂是___________________________________________________。
    上述实验中选择的最简单的装置接口连接顺序为_________________________.

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （18分）科学探究结果的准确性来自于探究活动中研究方法的科学性，研究过程的计划性、研究目的明确性。
    （一）学生（甲）应用下图装置（A）所示意的方法研究氯气的性质，其中气体的主要成分是氯气（含有空气和水蒸气）。请回答下列问题：

    （1）该项研究(实验)的主要目的是                    
    （2）浓硫酸的作用是                    。与研究目的直接相关的实验现象是         ________________                   _ 。
    （3）虚框中的装置应选择          （填“B”或“C”），其盛放的试剂
    为         （填试剂名称）；使用该装置的目的是            ；该装置内发生反应的化学方程式为                                     。
    （二）学生（乙）设计实验探究金属铝表面氧化膜的性质：将铝片（含氧化膜）投入浓氯化铜溶液中，铝表面很快出现一层海绵状暗红色物质。若用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时间内铝片无明显变化。回答下列问题：
    （1）铝片表面出现的暗红色物质的过程中发生的离子反应方程式是                 。
    （2）同学（乙）认为：铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时间内不反应的原因是“氯离子能破坏氧化铝表面薄膜,而硫酸根离子不能”。并设计如下实验方案进行验证，请你根据其思路完成下列空格：
    [实验方案] 在硫酸铜溶液中加入铝片，无明显现象，再加入          （填试剂名称），若反应明显加快了，说明上述推断正确。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （14分）
    室温下，已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示：

    （1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中      （填“实线”或“虚线”）。

    （2）上图为对10mL一定物质的量浓度的NaHSO4溶液X用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液Y滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度分别是                   和                 。
    （3）某研究性学习小组的研究课题：食醋中总酸量（g/100mL）的测定。他们进行以下滴定操作：
    A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填仪器名称）中，用蒸馏水稀释10倍。
    B．用                  （填仪器名称）量取稀释后的白醋溶液20.00mL，置于250mL锥形瓶中，滴入            （填指示剂名称）1～2滴。
    C．用0.05 mol·L?1NaOH标准溶液滴定，至终点。记下初始与终点读数。
    （注意：滴定重复进行3次。）
    根据以上操作，请你继续回答下列问题。
    ①操作（C）中，滴定时，两眼注视                 ；终点现象是                            。
    ②误差分析：下列操作中能使测定结果偏高的是                        。
    a．稀释白醋的蒸馏水预先未经过煮沸处理
    b．盛NaOH溶液的碱式滴定管未用标准液润洗
    c．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
    d．接近终点时，用少量蒸溜水洗涤锥形瓶
    ③如果该小组检测结果与该品牌商标上所注不一致，可能的原因之一是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （ 16分）某兴趣小组拟利用如下图装置探究验证干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

    回答下列问题：
    （1）A装置中的主要玻璃仪器有：导管、酒精灯、圆底烧瓶、         。
    A装置中发生反应的化学方程式是                                   。
    F装置中的试剂应为            ，作用为                         。
    （2）按气体从左向右流向将各装置依次连接起来（填接口标号）： a 接    ，
        接  ，  接    ，    接     ，    接     。
    （3）通入Cl2后，从集气瓶A、B中红色布条的现象可得出的结论是            
                                                                    ；其中发生的反应的化学方程式为                                         。
    （4）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是         
                                                                               。
    （5）烧杯E中发生反应的化学方程式为                               。
    （6）为保证实验安全，当氯气以每分钟1.12L（标准状况）的流速匀速通入时，若实验需耗时4分钟，小烧杯中盛4 mol·L－1的NaOH溶液的体积至少应为        mL。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下述实验中，不能达到预期目的的是（   ）                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （20分）某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同解答下列问题：
    【探究一】设计右图所示装置进行“铁与水反应”的实验。
                 
    （1）硬质试管中发生反应的化学方程式为        。
    （2）反应前A中投放碎瓷片的目的是        。
    （3）装置E中的现象是        。
    【探究二】设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管中黑色固体的成分。
    （4）待硬质试管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于        后，将所得溶液分成两份。
    （5）一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分（选填序号，下同）        。；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分
    ①一定有Fe3O4，可能有Fe   ②Fe3O4和Fe   ③只有Fe3O4   ④只有Fe
    （6）另一份用___        （填仪器名称）加入        ，可以证明溶液中存在Fe2+。
    【探究三】设计如下流程利用上述滤液制取绿矾晶体（FeSO4·7H2O）。
    滤液FeSO4溶液FeSO4·7H2O晶体
    （7）步骤I中加入洁净废铁屑的作用是               （用化学方程式表示）。
    （8）步骤II从FeSO4稀溶液中得到FeSO4·7H2O晶体的主要操作包括        、趁热过滤____、再过滤。为防止FeSO4变质，该流程中还需注意的问题有        。
    【探究四】设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

    （9）试剂b的化学式是        ____。
    （10）计算反应后B装置中铁元素的质量分数为        ；根据计算结果判断反应后硬质试管B中固体物质的成分是        。
         

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某活动小组设计了以下实验，其实验目的是观察两份完全相同的铁粉与铝粉的混合物分别与足量盐酸和NaOH溶液反应的删程；测定部分数据对混合物的成分进行定量分析。

    请回答：
    （1）碱石灰的作用是         。
    （2）下列操作进行的顺序由先到后的是         （填序号）。
    ①同时打开A、B中分液漏斗的活塞，分别加人足量试剂
    ②检查装置的气密性   ③点燃酒精灯
    ④装入药品   ⑤熄灭酒精灯
    ⑥同时关闭A、B中分液漏斗的活塞
    （3）写出B装置中发生反应的离子方程式：                   。
    （4）写出装置A、B中实验现象的不同点                   。
    （5）该装置不够完善，还需增加的装置为                   。
    （6）已知反应前金属混合物的质量，发生反应后测定混合物成分的最简单方法是         。
    （7）若混合金属中铁与铝的质量比为28：27，则充分反应后，A和B两烧瓶中转移电子总数之比为                   。

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