练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    共价健、离子键和分子间作用力是微粒之间的不同作用力，下列①Na2O2 ②SO2 ③石墨④金刚石  ⑤NaCl  ⑥白磷，含有其中两种结合力的是              （    ）

    A．①②⑤     B．①③⑥     C．②④⑥     D．①②③⑥

    B

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?福建模拟）[化学--物质结构与性质]
    硼酸能够吸收中子，屏蔽核辐射．硼酸晶体具有层状结构，其每一层结构如图所示．
    （1）硼酸晶体属于
    分子晶体
    分子晶体
    （填“离子晶体”、“分子晶 体”或“原子晶体”），B元素的电负性
    ＜
    ＜
    O元素（填“＞”或“＜”）．
    （2）硼酸晶体中，B的杂化轨道类型是
    sp2杂化
    sp2杂化
    ．
    （3）硼酸晶体中，微粒间的作用力类型有
    共价健、氢键、范德华力
    共价健、氢键、范德华力
    ．
    （4）硼酸是一元弱酸，其呈酸性的机理是：硼酸与水作用时，硼原子与水电离产生的OH-以配位键结合形成Y-离子，导致溶液中c（H+）＞c（OH-）．Y-的结构简式是
    或
    或
    ；硼酸与水作用时，每生成一个Y-，断裂
    1
    1
    个σ键．
    （5）三氟化硼水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4]），BF4-的空间结构与CH4相似．BF4-和BF3中硼氟键的键长如表所示．
    BF4- BF3
    键长/pm 152 130
    从表中数据可以看出，BF3中硼氟键的键长比BF4-的B-F键的键长短，原因可能是
    BF3中的B与F原子之间还有π键形成
    BF3中的B与F原子之间还有π键形成
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    都由短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱．E在足量空气中燃烧产生刺激性气味气体G，G在大气中能导致酸雨的形成．E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F，溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H． H与一种相对分子质量为78的供氧剂的结构和化学性质相似，其溶液显黄色．
    请回答下列问题：
    （1）组成单质A的元素位于周期表中的位置
    第三周期ⅥA
    第三周期ⅥA
    ．
    （2）指出H物质中的化学键类型
    离子键、共价健
    离子键、共价健
    ．
    （3）写出B与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑
    2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑
    ．
    （4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的离子浓度由大到小关系是
    C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
    C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
    ．
    （5）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯．当生成2mol二氧化氯时，转移电子
    2
    2
    mol．
    （6）溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
    4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）
    4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、D、E、G原子序数依次增大的五种短周期元素，其中A的原子半径与G的原子半径之比最小，B、D、E三种元素原子的电子层数相同，同一周期中B的一种单质的熔点最高，E与A、B、D、G均能形成多种常见化合物．
    （1）BE2的电子式是
    ．
    （2）实验室制取B2A2的化学方程式是：
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
    CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑

    （3）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原予个数比为1：1，仅用一个化学方程式表示甲既有氧化性又有还原性：
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    2H2O2
     MnO2 
    .
     
    2H2O+O2↑
    ．
    （4）电解质乙和丙由上述元素中的几种组成，l mol乙或丙中均含有20mol电子，丙可以抑制乙在水溶液中的电离，则丙中的化学键类型有
    离子键，极性共价健
    离子键，极性共价健
    ，乙的电离方程式是
    NH3?H2ONH4++OH-
    NH3?H2ONH4++OH-
    ．
    （5）由A、B两元素形成的含18个电子的气态化合物，该化合物与氧气和KOH溶液可构成燃料电池，写出该燃料电池负极电极反应式：
    C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
    C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

     

    Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如图所示的结构或结构单元，图中四面体外可能有的部分未画出，只有实线表示共价键，X、Y可同可不同。

    已知：甲、乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙、丁、己三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙、己是同一类晶体中的分子，己在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体），戊通常为气体与丙结构相似，但分子中多了24个价电子。

    （1）写出液态己产生两种等电子粒子的电离方程式：                    。

    （2）X、Y原子的最外层都满足8电子的分子是            （填字母代号）

    A．甲       B．乙       C．丙       D．戊      E．己

    （3）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式：                            。

    （4）丙是目前重要的能源之一。

    ① 丙和己在催化、加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是：                                      。

    ② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质(KOH溶液)的情况下，其正极反应的电极方程式为                             。

    （5）请写出一种与戊符合“等电子原理”的离子                      。

    Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 与B 、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1 : 1 的离子化合物．回答下列问题：

    （1）y的电子式为_________________；w属于______ (填“极性”或“非极性）分子；

    （2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为_________________；

    （3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用__________来解释（填字母序号）；

     A．共价健      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力

    （4）常温下，x 与y以物质的量之比1 : 2 反应后所得溶液显_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是________________________（用离子方程式表示）；

    （5）由k与D 的单质、KOH 溶液构成原电池，负极会产生C 的单质。则其负极反应为______________________________；一段时间后，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或“不变” ）。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案