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    【题目】用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中不正确的是

    A.酸式滴定管用蒸馏水洗净后，必须用已知浓度的盐酸润洗

    B.锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液

    C.滴定时，必须逐出滴定管下口的气泡

    D.读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平

    【答案】B

    【解析】

    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，还需用已知浓度的盐酸溶液润洗，故A正确；

    B．用NaOH溶液润洗锥形瓶，导致待测液物质的量增多，引起误差，故B错误；

    C．滴定时，应逐出滴定管下口的气泡，否则会引起误差，故C正确；

    D．读数时视线应与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平，故D正确；

    故答案为B。

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    B. 电解精炼铜的过程中，若阳极减轻 64 g，则电路中一定通过 2NA 个电子

    C. NA 个 Fe(OH)3 胶体粒子的质量为 107 g

    D. 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为 NA

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    A.物质的量（n）B.物质的量浓度（c）C.质量分数（ω）D.摩尔质量（M）

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    【题目】下列关于pH变化的判断正确的是(　　)

    A.温度升高，Na2CO3溶液pH减小B.温度升高，纯水pH增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示。请回答：

    （1）若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Zn，A极材料为铜，该装置能量转换形式____， A为____极，此电池所发生的反应化学方程式为_____，反应进行一段时间后溶液C中c（H+）将_____(填“变大” “变小”或“基本不变”)。溶液中的SO42-移向____极（填“A”或“B”）

    （2）若C为CuSO4溶液，B电极材料为Fe，A极材料为石墨。则B为_____极，B极上电极反应属于____(填“氧化反应”或“还原反应”)。B电极上发生的电极反应式为______，A极产生的现象是_____；若AB两电极质量都为50.0g且反应过程中有0.2mol的电子发生转移，理论上AB两电极质量差为____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四氯化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成分是FeTiO3)制备TiCl4，同时获得副产品甲的工业生产流程如下：

    （1）已知酸浸反应FeTiO3+2H2SO4===FeSO4+TiOSO4+2H2O，则FeTiO3中铁元素的化合价为___________。

    （2）上述生产流程中加入铁屑的目的是使Fe3+还原为Fe2+，且反应得到的溶液中含钛元素的离子只有TiO2+，该过程发生的主要反应有：

    ①2Fe3++Fe===3Fe2+ ； ②2TiO2++Fe+4H+===2Ti3++Fe2++2H2O；③______________________________________。

    （3）加热TiOSO4溶液可制备TiO2·nH2O胶体，其反应的化学方程式为__________________。

    （4）由TiO2·nH2O胶体制得固体TiO2·nH2O，再用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K＝___________________。

    （5）可循环利用的物质是_________，副产品甲含结晶水，其化学式是_______________。

    （6）依据下表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4，可采用___________方法。

    TiCl4

    SiCl4

    熔点/℃

    －25.0

    －68.8

    沸点/℃

    136.4

    57.6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，下列物质露置于空气中，不发生变化的是

    A.Na2OB.Na2O2C.NaHCO3D.Na2CO3·10H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是CO和水蒸气发生反应生成CO2和H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：

    E1：CO＋H2OE2：C＋2H＋2O E3：CO2＋H2

    (1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？

    步骤1：______，步骤2：______。

    (2)比较E1、E3的大小______。

    (3)已知，25℃时，C(石墨)＋1/2O2(g) ═ CO(g) ΔH1＝－111 kJ/mol；

    H2(g)＋1/2O2(g) ═ H2O(g) ΔH2＝－242 kJ/mol；

    C(石墨)＋O2(g) ═ CO2(g) ΔH3＝－394 kJ/mol。

    则CO和H2O(g)反应的热化学方程式为：______。

    (4)含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应放出114.6 kJ的热量，写出该反应中和热的热化学方程式：______。

    (5)在C2H2(g)完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每转移5NA个电子放出a kJ的热量。则表示C2H2的燃烧热的热化学方程式为：______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　)

    A. 该反应为吸热反应

    B. 该反应不需要加热就能进行

    C. 1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和1 molH2(g)具有的总能量

    D. 1 molCO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)要放出41 kJ热量

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