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    【题目】下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是

    A. CH3CH2OH +Na→CH3CH2ONa + H2↑ 置换反应

    B. CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加成反应

    C. 氧化反应

    D. C2H6+Cl2 →C2H4Cl2+H2 取代反应

    【答案】B

    【解析】A.方程式为：2 CH3CH2OH +2Na→2CH3CH2ONa + H2↑属于置换反应，故A错误；B. 乙烯与溴反应生成1，2-二溴乙烷，方程式为CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br ，属于加成反应，故B正确；C. 硝基苯中氮原子与碳原子相连，反应类型为取代反应，故C错误；D. C2H6乙烷与氯气发生取代反应生成卤代烃和HCl，生成物错误，故D错误；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
    A.1molCl2和足量的铁加热条件下反应，转移电子数一定为3NA
    B.常温常压下，8.8g CO2和N2O的混合气体所含电子数为4.4 NA
    C.常温下，PH=13的Ba（OH）2 溶液，0.1L，含OH﹣ ， 0.02NA
    D.1 L 1 mol/L的乙醇水溶液中含有氢原子总数为6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】芳香化合物M的结构简式为 ，关于有机物M的说法正确的是（ ）
    A.有机物M中含有四种官能团
    B.1 molNa2CO3最多能消耗1 mol有机物M
    C.1 mol M和足量金属钠反应生成22.4 L气体
    D.有机物M能发生取代、氧化和加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下，在2 L恒容密闭容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t1 min 时达到平衡。

    (1)请写出该反应的化学方程式：_____________________________。

    (2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为________；在此t1 min时间内，用H2表示该反应的平均速率v(H2)为__________。下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。

    A．容器内各气体组分的质量分数不再发生改变

    B．正反应速率与逆反应速率相等

    C．容器内气体的密度不再发生改变

    D．混合气体的平均相对分子质量不再发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了测定已部分变质的过氧化钠样品的纯度，设计如图所示的实验装置，图中Q为弹性良好的气球（不与药品反应），称取一定量的样品放入其中．按如图所示的装置安装好仪器，打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中．

    请回答下列问题：
    （1）Q内发生反应生成种气体，其中的反应有个为氧化还原反应．
    （2）为测定反应时生成气体的总体积，滴稀H2SO4前必须关闭（填“K1”、“K2”或“K3”），打开（填“K1”、“K2”或“K3”）．
    （3）当上述反应停止时，将K1、K2、K3均关闭，然后先打开K2 ， 再缓缓打开K1 ， 这时可观察到的现象是 ．
    （4）b中装的固体试剂是 ， 需缓缓打开K1的原因为 ．
    （5）实验结束时，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体，则过氧化钠的纯度是（用含x、y的式子表示，上述体积均已折算成标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。某厂为了变废为宝，将工业废水（含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-)处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，设计了如下实验流程：

    （1）第①步反应的离子方程式是________________________________。

    （2）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有____________________。

    （3）为保证磁性材料的质量，应控制第①步反应后所得溶液中Fe2+与Fe3+的比例为______________。在第②步过程中，须持续通入N2，原因是________________________________。

    （4）将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，得到含FeCO3的浊液。浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是________________________________。

    （5）某研究性学习小组欲从蚀刻镀铜电路板所得废液(溶质为FeCl2、CuCl2、FeCl3)出发，制备FeCl3·6H2O，请设计制取FeCl3·6H2O的实验步骤：___________________________。 （可选用的试剂：铁粉、盐酸和H2O2溶液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）
    A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023
    B.用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”
    C.常温下，铝片能溶于浓硫酸
    D.常温下，淀粉溶液遇I2变为蓝色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨为重要化工原料,有广泛用途。

    （1）合成氨中的氢气可由下列反应制取:

    a.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+216.4kJ/mol

    b.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol

    则反应CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) △H=_________。

    （2）起始时投入氮气和氢气分别为1mol、3mol，在不同温度和压强下合成氨。平衡时混合物中氨的体积分数与温度关系如下图。

    ①恒压时,反应一定达到平衡状态的标志是______(填序号)；

    A.N2和H2的转化率相等 B.反应体系密度保持不变

    C. 比值保持不变 D. =2

    ②P1_____P2(填“>”、“<”、“=”、“不确定”，下同)；反应平衡常数:B点____D点；

    ③C点H2的转化率____；在A、B两点条件下,该反应从开始到平衡时生成氨气平均速率:v(A)______v(B)。

    （3）N2H4可作火箭推进剂，NH3和NaClO在一定条件下反应可生成N2H4。

    ①写出NH3和NaClO反应生成N2H4的化学方程式__________；

    ②已知25℃时N2H4水溶液呈弱碱性:N2H4+H2ON2H5++OH- K1=1×10-a；N2H5++H2ON2H62++OH- K2=1×10-b。

    25℃时,向N2H4水溶液中加入H2SO4,欲使c(N2H5+)>c(N2H4),同时c(N2H5+)>c(N2H62+),应控制溶液pH范围_________(用含a、b式子表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）

    A. Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B. 工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al

    C. 工业上利用合成氨实现人工固氮 D. 实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3

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