Question

下列关于pH=12的Na₂CO₃溶液说法正确的是

A．升高溶液温度，溶液pH增大

B．c(Na+) +c(H+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH－)

C．溶液中c(OH－)>c(HCO3－)> c(H+)

D．2c(Na+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)

Answer 1

AC

解析试题分析：碳酸钠是强碱弱酸盐，少部分碳酸根离子能够水解，即CO₃^2—+H₂OHCO₃^—+OH^—，该水解反应是吸热反应，升高温度，促进碳酸根离子水解，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故A选项正确；B项，违反电荷守恒原理，碳酸钠溶液中存在Na⁺、H⁺、CO₃^2－、HCO₃^－、OH^－，由于溶液呈电中性，则阳离子的正电荷总浓度等于阴离子的负电荷总浓度，即c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－)+c(OH^－)，故B选项错误；碳酸根离子的水解分两步进行，CO₃^2—+H₂OHCO₃^—+OH^—，HCO₃^—+H₂OH₂CO₃+OH^—，第一步水解程度大于第二步水解，碳酸钠溶液呈碱性，则溶液中c(OH^－)>c(HCO₃^－)> c(H⁺)，故C选项正确；D项，违反物料守恒原理，因为碳酸钠中钠离子是碳酸根离子的2倍，则平衡时溶液中c(Na⁺)=2c(CO₃^2－)+2c(HCO₃^－)+2c(H₂CO₃)，故D选项错误。
考点：考查水溶液中粒子浓度大小关系，涉及酸与盐溶液中电荷守恒关系式、溶液pH、水的离子积、电离平衡移动、溶液的酸碱性、盐与盐溶液中物料守恒关系式等。