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    【题目】我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做（ ）

    A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极

    【答案】A

    【解析】钢芯镀镍时，根据电镀原理，镀件钢芯作阴极，镀层金属镍作阳极，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有等体积、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH3.H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系正确的是

    A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“信息”“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关信息错误的是

    A. 在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、氢能将成为主要能源

    B. 目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术,大大提高了发动机的能量转化效率

    C. 载人飞船使用了大量的复合材料

    D. 合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类采用树状分类法的是(　　)

    A. 铁是单质，又是导体

    B. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物

    C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物

    D. 氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

    实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

    （1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。

    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积（ml）

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为 mol/L。（保留小数点后四位）

    （3）判断滴定终点的方法是 。

    （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是 （填字母序号）。

    A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

    B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

    实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    醋酸浓度（mol·L－1）

    0.0010

    0.0100

    0.0200

    0.1000

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    （5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生如下反应：A(g)+xB(g) 2C(g)。达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度，反应速率随时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是

    A．8min时表示正反应速率等于逆反应速率

    B．前20minA的反应速率为0.05mol/(L·min)

    C．反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强

    D．40min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将少量下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后能形成溶液的是(　　)

    A．粉笔灰 B．冰块

    C．食盐 D．色拉油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明缺硒可导致克山病。克山病是一种地方性心肌病，急重症病人可发生猝死。营养学和流行病学界专家认为，成人每天硒的摄取量约在40～100 μg就可满足人体需要。根据资料，下列解释不正确的是（ ）

    A. 硒是人体必需的化学元素

    B. 硒在人体生长发育过程中的作用不可替代

    C. 硒的作用重大，只要有了硒，人体就能正常生长发育

    D. 硒是人体必需的微量元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影响。现有甲、乙两个实验小组设计不同的实验方案如下：

    甲组：改变反应物的浓度，通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。

    可以使用的试剂有：① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。

    （1）酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为：__________________________；

    （2）请从上面的四种溶液中选择本实验所需的三种溶液（填写序号）_______________；

    （3）问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始一段时间后速率却在增大。

    ①你认为引起该反应速率增大的因素是_____________________。

    ②欲设计实验确认，请完成以下设计表a、b、c（褪色时间不需填写）：

    实验

    编号

    0.01mol/LKMnO4酸性溶液/mL

    0.2mol/L

    H2C2O4溶液/mL

    MnSO4

    固体/g

    褪色

    时间/s

    1

    4mL

    2 mL

    a

    2

    b

    c

    0.2 g


    乙组：通过测定不同浓度的溶液生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。

    实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

    已知乙组完成两次实验分别是Ⅰ、Ⅱ。请完成以下各空：

    （4）如何检查该装置的气密性：___________________。

    （5）分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：_________________。你将如何比较Ⅰ、Ⅱ化学反应速率大小？你的操作是_________________________。

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