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    【题目】有等体积、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH3.H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系正确的是

    A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：等体积、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3H2O中，c(OH-)相同，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积V1=V2，但NH3H2O为弱碱，等pH时，其浓度大于KaOH，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，弱碱继续电离产生氢氧根离子，则消耗酸多，即V2＜V3，所以消耗酸的体积关系为V3＞V2=V1，故选C。

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    （2）含0.4molAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物质的量是 mol。

    （3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。

    （4）标准状况下，①4 g氢气、②33．6 L甲烷（CH4）、③6．02×1023个水分子中，含原子数最多的是_________（填序号）。

    （5）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL（ρ=1．00gcm-3）的水中，所得盐酸的密度为1．20gcm-3。求该盐酸的物质的量浓度为 。

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    A．2H++2e-→H2 B．Fe2++2e-→Fe

    C．2H2O+O2+4e-→4OH- D．Fe3++e- →Fe2+

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    【题目】某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是

    A. 元素X不可能是金属元素

    B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质

    C. 元素X —定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

    D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应

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    【题目】某同学做如下实验：

    装

    置

    现象

    电流计指针未发生偏转

    电流计指针发生偏转

    下列说法正确的是

    A．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片Ⅰ、铁片Ⅱ均未被腐蚀

    B．铁片Ⅳ的电极反应式可能为Fe-3e-=Fe3+

    C．用K3[Fe（CN）6]溶液检验铁片Ⅲ、Ⅳ附近溶液，可判断装置的正、负极

    D．铁片Ⅰ、Ⅲ所处的电解质溶液浓度相同，所以二者的腐蚀速率相等

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    【题目】硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3:约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．Fe3＋开始沉淀为氢氧化物的PH=1，沉淀完全时的PH为3.7.

    I．某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。

    方案一：

    请回答：

    （1）写出固体E的化学式：______________．试剂①是__________（填选项字母）.

    A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水

    （2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是__________（填选项字母）.

    A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．pH计

    （3）溶液H中溶质的化学式：______________

    （4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为________________．

    方案二：

    （5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是_________________。

    （6）写出由溶液M→固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式：_______________；_______________。

    （7）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：_______________。

    （8）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2molL-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________．

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    A. 阴极 B. 阳极 C. 正极 D. 负极

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