Question

【题目】（1）0.3molNH3分子中所含电子数与 个H2O分子中所含电子数相等。

（2）含0.4molAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物质的量是 mol。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。

（4）标准状况下，①4 g氢气、②33．6 L甲烷（CH4）、③6．02×1023个水分子中，含原子数最多的是_________（填序号）。

（5）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL（ρ=1．00gcm-3）的水中，所得盐酸的密度为1．20gcm-3。求该盐酸的物质的量浓度为 。

Answer 1

【答案】（1）；（2）0.6mol；（3）106g/mol ；（4）② ；（5）12mol/L。

【解析】

试题分析：（1）1mol水中含有电子数和1molNH3中含有电子数相等，水分子的个数为0.3×6.02×1023=1.806×1023；（2）根据硫酸铝的化学式，n（Al3＋）:n（SO42－）=2:3，即n（SO42－）=0.6mol；（3）化学反应遵循质量守恒，C的质量为（16＋20－31.76）g=4.24g，根据M=m/n=4.24/0.04g·mol－1=106g·mol－1；（4）原子的物质的量与原子数成正比，原子物质的量越多，原子数越多，①原子的物质的量4×2/4mol=2mol，②原子物质的量为33.6×5/22.4mol=7.5mol，③原子物质的量为6.02×1023×3/6.02×1023mol=3mol，因此原子总数最多的是②；（5）溶质物质的量为224/22.4mol=10mol，溶液质量为（10×36.5＋635×1）g=1000g，则溶液的体积为1000×10－3/1.2L。根据c=n/V=12mol·L－1。