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    【题目】某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是

    A. 元素X不可能是金属元素

    B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质

    C. 元素X —定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

    D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应

    【答案】D

    【解析】A．X为N或Cl元素，为非金属元素，故A正确；B．对应的氢化物如为氨气，则为非电解质，故B正确；C．X为N或Cl元素，可形成KNO3或KClO3，故C正确；D．工业上制备氮气，可用液化空气的方法，故D错误；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】生态农业涉及农家肥料的综合利用。某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）。该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4＋4CuO CO2↑＋2H2O↑＋4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g。将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca(OH)2溶液，充分吸收，生成沉淀10g。

    （1）原混合气体的物质的量是 ；生成沉淀的摩尔质量是 。

    （2）原混合气体中甲烷的体积是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2PCl5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（ ）

    A. 0.40mol B. 0.20mol

    C. 小于0.20mol D. 大于0.20mol，小于0.40mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

    请问答下列问题：

    （1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。

    （2）反应⑤的化学方程式为____________________________。

    （3）甲与B反应的离子方程式 _______________________________。

    （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是______________________。

    （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：__________________。

    （6）已知：酚酞在c（OH－） 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）。

    ①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH－）过大造成的，上述观点是否正确 。

    ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验方法 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质属于弱电解质的是 ( )

    A．KCl B．Ba (OH)2 C．NH3·H2O D．BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有等体积、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH3.H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系正确的是

    A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析，其中不正确的是(　　)

    A．根据元素组成知它是化合物

    B．因它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐

    C．KHSO4可以称为硫酸氢盐

    D．因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列对实验装置图、实验操作及结论描述正确的是

    A．打开弹簧夹，由漏斗中加水至产生液面差，液面高度差不变时，说明装置气密性良好

    B．打开弹簧夹一段时间后，红墨水倒吸入导气管中，说明铁钉发生了析氢腐蚀

    C．滴入浓硫酸后一段时间，高锰酸钾溶液褪色，说明产生了还原性气体

    D．加热片刻后高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油分解产生了乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。

    实验一 配制并标定醋酸溶液的浓度

    取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液，用0.2 mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：

    （1）配制250 mL 0.2 mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。

    （2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol/L NaOH溶液对20.00 mL醋酸溶液进行滴定（酚酞作指示剂），几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验序号

    1

    2

    3

    4

    消耗NaOH溶液的体积（ml）

    20.05

    20.00

    18.80

    19.95

    则该醋酸溶液的准确浓度为 mol/L。（保留小数点后四位）

    （3）判断滴定终点的方法是 。

    （4）下列操作中可能使所测醋酸溶液的浓度数值偏低的是 （填字母序号）。

    A．碱式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准液

    B．滴定前盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

    C．碱式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

    D．量取醋酸体积时，开始俯视读数，滴定结束时仰视读数

    实验二 探究浓度对醋酸电离程度的影响

    用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：

    醋酸浓度（mol·L－1）

    0.0010

    0.0100

    0.0200

    0.1000

    pH

    3.88

    3.38

    3.23

    2.88

    （5）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是 。

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