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【题目】下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分析,其中不正确的是(  )

A.根据元素组成知它是化合物

B.因它含有钾离子与酸根离子,故KHSO4是钾盐

C.KHSO4可以称为硫酸氢盐

D.因为它含有与酸相同的元素氢,故KHSO4也可称为酸

【答案】D

【解析】因KHSO4是由多种元素组成的纯净物,属于化合物,A项正确;KHSO4是盐且含有钾元素,B项正确;KHSO4含有硫酸氢根离子属于硫酸氢盐,C项正确;KHSO4溶于水电离出的阳离子为H和K,故它不是酸,D项错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是(  )

①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液

⑤FeCl3溶液 ⑥肥皂水

A.④⑤ B.③④

C.②④⑥ D.①③④

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题:

Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是:

请你解释其中的原因

Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。

1其反应原理为: 用化学方程式表示

2实验室配制好4.0 mol·L-1的NaOH溶液,这种溶液 L才能与2.24 L氯气标准状况恰好完全反应。

3配制500 mL 4.0 mol·L-1 NaOH溶液的实验步骤:

a.计算需要氢氧化钠固体的质量。

b.称量氢氧化钠固体。

c.将烧杯中的溶液注入容量瓶,并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,洗涤液也注入容量瓶。

d.用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体,冷却。

e.盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。

f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm~2 cm时,改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

①所需称量的氢氧化钠固体的质量是

②上述步骤的正确操作顺序是

③上述实验需要的仪器有

④某同学观察液面的情况如图所示,对所配溶液的物质的量浓度有何影响? 填“偏高”、“偏低”或“无影响”

⑤在配制溶液的过程中,下列操作能造成结果偏低的是

A.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

B.溶解所用烧杯未洗涤

C.NaOH溶解后,未冷却即进行实验

D.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,然后又加水至刻度线。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某短周期元素X,其原子的电子层数为n最外层电子数为2n+1下列有关元素X的说法错误的是

A. 元素X不可能是金属元素

B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质

C. 元素X —定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO,将其分成两等份,取其中一份用足量的氢气还原,测得反应后固体质量减少3.20g ,另一份加入1000mL稀硝酸,固体恰好完全溶解,且同时收集到标准状况下NO气体2.24L,则所用硝酸的物质的量浓度为

A.0.8mol/L B.1.6mol/L C.0.9mol/L D.1.8mol/L

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【题目】硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣,主要化学成分为SiO2:约45%Fe2O3:40%Al2O3:约10%MgO:约5%.目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁.Fe3开始沉淀为氢氧化物的PH=1,沉淀完全时的PH3.7.

I.某探究性学习小组的同学设计了不同的方案,用化学基本知识进行金属元素的提取实验。

方案一:

请回答:

1写出固体E的化学式:______________.试剂__________填选项字母.

A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水

2若要准确测定溶液的pH是否达到3.7,下列物品中可供使用的是__________填选项字母.

A.石蕊试液 B.广泛pH试纸 CpH

3溶液H中溶质的化学式:______________

4要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物,需进行的实验操作为________________

方案二:

5此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是_________________

6写出由溶液M→固体乙这个过程中,主要化学反应的离子方程式:______________________________

7为了分析某硫酸渣中铁元素的含量,先将硫酸渣预处理,把铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:_______________

8某同学称取2.000g硫酸渣,预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液,移取25.00mL试样溶液,用1.000×10-2molL-1KMnO4标准溶液滴定.达到滴定终点时,消耗标准溶液10.00mL,则残留物中铁元素的质量分数是_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用密度为1.25g·mL-1,质量分数为36.5%的浓盐酸配制成240mL 0.1mol/L的稀盐酸,请回答:

(1)浓盐酸的物质的量浓度为________mol/L

(2)配制240mL 0.1mol/L的稀盐酸,应选择_________mL的容量瓶,量取浓盐酸的体积为________ml。

(3)完成本实验必需用到的仪器有:量筒、玻璃棒、烧杯、________、容量瓶等

(4)定容时,加水超过了刻度线,应怎样操作:_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA为阿伏伽德罗常数,下列说法不正确的是

A常温常压下,28gCON2混合气体中含有的原子总数为2

B标准状况下,11.2L的水中含有水分子0.5NA

C2molOH-中电子数为20NA

D0.1molFeCl3形成FeOH3胶体,FeOH3胶粒的数目小于0.1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化学方程式中,正确的是

A.甲烷的燃烧热△H=890.3kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3kJ/mol

B.一定条件下,将0.5molN21.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=2akJ/mol

C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=571.6kJ/mol

DHClNaOH反应的中和热△H=57.3kJ/mol,则H2SO4Ba(OH)2反应的中和热△H=114.6kJ/mol

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同步练习册答案