【题目】框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。
请问答下列问题：
（1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。
（2）反应⑤的化学方程式为____________________________。
（3）甲与B反应的离子方程式 _______________________________。
（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是______________________。
（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：__________________。
（6）已知：酚酞在c（OH－） 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）。
①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH－）过大造成的，上述观点是否正确 。
②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验方法 。
【答案】
（1）①⑤。
（2）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3。
（3）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。
（4）产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。
（5）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）3+8Na++O2↑。
（6）①否②向烧瓶内加少量MnO2，若产生大量气体，则证明溶液中含H2O2。
【解析】
试题分析：甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2，甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3，F为FeCl2，结合转化关系可知，E为Fe（OH）3，D为Fe（OH）2。
（1）由上述分析可知，反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，其中还属于化合反应的为①⑤；
（2）反应⑤为Fe（OH）2被氧化为Fe（OH）3，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O = 4Fe（OH）3；
（3）钠与水反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成白色的氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成红褐色的氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
（5）在FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2，发生反应的总的离子方程式为：4Fe2++4Na2O2+ 6 H2O = 4Fe（OH）3 + 8Na+ + O2↑；
（6）①3.9g过氧化钠的物质的量为0.05mol，根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，氢氧化钠的物质的量为0.1mol，c（OH－） 为1mol/L。因“酚酞在1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色”，因此“红色迅速褪去”不是因为溶液中c（OH－）过大造成的。
②如存在H2O2，加入二氧化锰，可生成氧气。方法是取烧瓶中的溶液置于试管中，加入少量MnO2，有气泡放出，用带火星的木条检验，木条复燃，说明溶液中可能有H2O2。
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【题目】铅蓄电池是化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2，电解质溶液为稀硫酸，工作时该电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。试根据上述情况判断：
（1）蓄电池的负极材料是______________。
（2）工作时，正极反应为______________________________。
（3）工作时，电解质溶液的酸性__________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向____________极。
（5）电流方向从____________极流向____________极。
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【题目】生活处处有化学。下列说法正确的是
A. 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B. 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D. 磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
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【题目】氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题：
Ⅰ.把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是：
请你解释其中的原因 。
Ⅱ.某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。
（1）其反应原理为： （用化学方程式表示）
（2）实验室配制好4.0 mol·L－1的NaOH溶液，这种溶液 L才能与2.24 L氯气（标准状况）恰好完全反应。
（3）配制500 mL 4.0 mol·L－1 NaOH溶液的实验步骤：
a．计算需要氢氧化钠固体的质量。
b．称量氢氧化钠固体。
c．将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。
d．用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。
e．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
f．继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1 cm～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。
①所需称量的氢氧化钠固体的质量是
②上述步骤的正确操作顺序是
③上述实验需要的仪器有
④某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液的物质的量浓度有何影响? （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
⑤在配制溶液的过程中，下列操作能造成结果偏低的是 。
A．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
B．溶解所用烧杯未洗涤
C．NaOH溶解后，未冷却即进行实验
D．定容后摇匀，发现液面低于刻度线，然后又加水至刻度线。
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【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( )
A．2H++2e-→H2 B．Fe2++2e-→Fe
C．2H2O+O2+4e-→4OH- D．Fe3++e- →Fe2+
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【题目】某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1。下列有关元素X的说法错误的是
A. 元素X不可能是金属元素
B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质
C. 元素X —定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐
D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应
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【题目】硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2：约45%，Fe2O3:约40%，Al2O3：约10%，MgO：约5%．目前我国已经在技术上取得突破--用硫酸渣炼铁．Fe3＋开始沉淀为氢氧化物的PH=1，沉淀完全时的PH为3.7.
I．某探究性学习小组的同学设计了不同的方案，用化学基本知识进行金属元素的提取实验。
方案一：
请回答：
（1）写出固体E的化学式：______________．试剂①是__________（填选项字母）.
A．氢氧化钠 B．氧化铝 C．氨水 D．水
（2）若要准确测定溶液的pH是否达到3.7，下列物品中可供使用的是__________（填选项字母）.
A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．pH计
（3）溶液H中溶质的化学式：______________
（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定的氧化物，需进行的实验操作为________________．
方案二：
（5）此方案制得的氧化铝含有的主要杂质是_________________。
（6）写出由溶液M→固体乙这个过程中，主要化学反应的离子方程式：_______________；_______________。
（7）为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：_______________。
（8）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2molL-1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是_____________．
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【题目】下列各组中两个化学反应属于同一反应类型的是（ ）
A. 由乙烯制 1，2-二溴乙烷；由乙烷制一氯乙烷
B. 由苯制溴苯；由乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯
C. 乙烯使溴水褪色；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 由苯制硝基苯；由苯制环己烷
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