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    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 。

    a．体系的密度不发生变化 b．SO2与SO3的体积比保持不变

    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

    d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

    e．容器内的气体分子总数不再变化

    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    图1 图2 图3

    ①由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

    ②图3 中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知该反应的△H0，简述该设想能否实现的依据： 。


    （1）①<（2分）           ② be（2分）

    （2）①0.045mol/(L·min)   （2分）     d（2分）

    ②c（1分）     <（1分）

    （3）5分


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：

     


    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。

    （2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式                                                 。

    （3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有              （填离子符号）。

    （4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是        （填选项）。

    A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]

    （5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：                   　　 。

    （6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH= a kJ•mol-1

    ②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ•mol-1

    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：                              。

    若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：

    K=                  。（用含KSP、KW的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知① CH3CH2OH CH2=CH2↑+H20

    CH2=CH2+Br2 BrCH2—CH2Br

    ②乙醇、1,2-二溴乙烷、乙醚的有关物理性质如下表所示。

    乙醇

    1,2-二溴乙烷

    乙醚

    通常状况下的状态

    无色液体

    无色液体

    无色液体

    密度/g·cm-3

    0.79

    2.2

    0.71

    熔点/℃

    -130

    9

    -116

    沸点/℃

    78.5

    132

    34.6

    某化学小组拟用乙醇、溴等为原料在实验室制备少量的1,2一二溴乙烷，实验装置如右图所示(装置A中的加热部分的仪器装置省略没有画出)。

    （1）仪器E的名称是 。

    （2）仪器Ⅰ是漏斗，其左部的玻璃管的作 用是 (填字母)。

    a．使漏斗中液体容易滴下

    b．有利于吸收气体杂质

    c．防止A中三颈烧瓶里的液体爆沸

    （3）实验时，A中三颈烧瓶里放入几片碎瓷片的目的是 。加热反应过程中，三颈烧瓶里除生成乙烯外，还可能生成的有机副产物主要是 。

    （4）反应过程中，若B中长玻璃导管(Ⅱ)里的液面上升，则说明可能是由于 (填“D中出现堵塞”或“C中杂质已除尽”)造成的。

    （5）反应过程中，D中需用冷水冷却盛有液溴的试管，其主要目的是 。

    说明制备1,2-二溴乙烷的反应已经结束的实验现象是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知烃B分子内C、H原子个数比为1︰2，相对分子质量为28，核磁共振氢谱显示分子中只有一种化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：

    （1）B的结构简式是                     

    （2）反应①是D与HCl按物质的量之比1︰1的化合反应，则D的分子式是                 

    反应②可表示为：G + NH3 → F + HCl  (未配平)，该反应配平后的化学方程式是（有机化合物均用结构简式表示）：                         

    化合物E（HOCH2CH2Cl）和 F [ HN(CH2CH3)2 ]是药品普鲁卡因合成的重要中间体，普鲁卡因的合成路线如下：（已知：                      ）

    （3）甲的结构简式是                 。由甲苯生成甲的反应类型是         （1分）

    （4）乙中有两种含氧官能团，反应③的化学方程式是：                                 

    （5）普鲁卡因有两种水解产物丁和戊

    ①戊与甲互为同分异构体，戊的结构简式是                       

    ②戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域．该聚合反应的化学方程式是                                                     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    t℃时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是

    A．pH=7                              B．c(OH－)＝

    C．c(A－) > c(B+)                       D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    13

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：2M(g)N(g)；△H <0。现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器

    中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。下列说法正确的是（   ）

    A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、b

    B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了 0.4molN

    C．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度

    D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是                                 （    ）

           A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH 4++ OH―＝NH3↑+ H2O

           B．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl― + 2H + H2↑+ Cl2↑

           C．向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I― ＝ 2Fe2++I2

           D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32― + 6H+ + 2MnO4―＝5SO4 2― + 2Mn2+ +3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置能达到实验目的的是(夹持仪器未画出)

    A．①装置用于检验1-溴丙烷消去产物      B．②装置用于石油的分馏

    C．③装置用于实验室制硝基苯       D．④装置可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

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