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    t℃时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是

    A．pH=7                              B．c(OH－)＝

    C．c(A－) > c(B+)                       D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

    A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键    

    B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M    

    C．由X元素形成的单质一定是原子晶体               

    D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．检验淀粉的水解产物时，可将其水解后的混合液与银氨溶液充分混合并水浴加热

    B．由于纤维素易发生水解反应，所以用纤维素织成的衣物不可在碱性溶液中洗涤

    C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来

    D．丙氨酸                  分子中含有1个手性碳原子 

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

    ①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

    ②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

    ③向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

    ④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。

    请回答下列问题：

    （1）只根据实验①能得出的结论是：　

    （2）沉淀丙中一定含有： ，可能含有：

    （3）该溶液中肯定存在的离子有：

    （4）气体乙分子的结构式为：　 　

    （5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为

    ； ； （根据需要，可不填完，也可补充）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义

    （1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：

    ①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“<”），

    ②一定条件下，将SO2与O2以体积比2:1置于一体积不变的密闭容器中发生以上反应，能说明该反应已达到平衡的是 。

    a．体系的密度不发生变化 b．SO2与SO3的体积比保持不变

    c．体系中硫元素的质量百分含量不再变化

    d．单位时间内转移4 mol 电子，同时消耗2 mol SO3

    e．容器内的气体分子总数不再变化

    （2）一定的条件下，合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。

    图1 图2 图3

    ①由图2信息，计算0~10min内该反应的平均速率v(H2)= ，从11min起其它条件不变，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为 (填“a”或“b”或“c”或“d”)

    ②图3 中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点，温度T1 T2（填“>”或“=”或“<”）

    （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化

    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H0 若1mol空气含0.8molN2和0.2molO2，1300oC时在密闭容器内反应达到平衡，测得NO为8×10－4mol。计算该温度下的平衡常数K= 。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是 。

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O2(g) 已知该反应的△H0，简述该设想能否实现的依据： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                                        （    ）

    A．常温时，某溶液中由水电离出来的c（H＋）和c（OH－）的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K＋、Na＋、AlO2－、SO42－

    B．常温时，0.1mol/L HA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH－）/c（H＋）=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为：

    c（B＋）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（A－）

    C．过量SO2通入到Ba（NO3）2溶液中，正确的离子反应方程式为：

    3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋

    D．常温下，稀释0.1 mol／L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。Y和Z的相对分子质量相同，化合物X可能是

    A．甲酸乙酯           B．甲酸丙酯     C．乙酸甲酯        D．乙酸乙酯

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