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    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

    A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键    

    B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M    

    C．由X元素形成的单质一定是原子晶体               

    D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下的反应N2（g）+ 3 H2（g）2NH3（g） △H＜0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是

    A．升温         B．加压         C．减压         D．加催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：

    （1）       a、b、c中反应的离子方程式为：                                                        

                               。

    e中的化学反应方程式为                        。

    上述反应中发生了氧化还原反应的是：        (填“a”、“b”、“c”或“e”)。

    （2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。

    （3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。

    （4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将镁和铝的混合物a g投入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到a g固体，则镁铝混合物中铝的质量分数为(　　)

    A．40%         B．47%            C．53%      D．60%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

    （1）写出下列物质的化学式：

    A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。

    （2）写出反应①的化学方程式：________________________________。

    写出反应③的离子方程式： ________________________________。

    写出反应④过程中，白色沉淀在空气中久置的化学方程式：________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl—和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO4·7H2O的过程如下：

     


    （1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是        。

    （2）若步骤①的pH>12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式                                                 。

    （3）滤液D中除了含有OH—离子外，还含有的阴离子有              （填离子符号）。

    （4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2mol·L-1，c(Fe3+)=2.6×l0-9mol·L-1，能求得的溶度积是        （填选项）。

    A.Ksp[Zn(OH)2]    B.Ksp[Zn(OH)2]和Ksp[Fe(OH)3]    C.Ksp[Fe(OH)3]

    （5）步骤③要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是：                   　　 。

    （6）已知：①Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； ΔH= a kJ•mol-1

    ②H2O(l)  H+(aq)+OH-(aq) ；ΔH= b kJ•mol-1

    请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式：                              。

    若①的溶度积常数为KSP，②的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：

    K=                  。（用含KSP、KW的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强

    B．硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质

    C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质

    D．强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业生产SO3的反应为：2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) ，若在一定温度下，将0.1mol的SO2(g)和0.06mol O2(g)注入一体积为2L的密闭容器中，10min达到平衡状态，此时测得容器中有0.08mol的SO3(g)。试求在该温度下：

    （1）SO2(g)的平衡转化率。  （2）此反应的平衡常数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    t℃时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是

    A．pH=7                              B．c(OH－)＝

    C．c(A－) > c(B+)                       D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)

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