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    固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

    （1）写出下列物质的化学式：

    A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。

    （2）写出反应①的化学方程式：________________________________。

    写出反应③的离子方程式： ________________________________。

    写出反应④过程中，白色沉淀在空气中久置的化学方程式：________________。


    【答案】（1）A： Fe（OH）3  B：Fe2O3   D：FeCl3   E ：FeCl2   X： Fe

         （2）2Fe（OH）3==Fe2O3 +3H2O;  2Fe3++Fe==3Fe2+;  4Fe(OH)3+O2+2H2O==4Fe(OH)3

    【解析】

    试题分析：由图示结合“E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色”。确定A： Fe（OH）3  B：Fe2O3   D：FeCl3   E ：FeCl2   X ： Fe，进而解题。

    考点：铁及其化合物。


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    正在建设中的珠海横琴岛多联供燃气能源站项目以天然气作为燃料，建成后将形成统一规划、覆盖全横琴岛、创新节能，集电、热(冷)、汽、水多联供为特色的新型能源基地。能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。下列叙述中不正确的

        A．电能是二级能源                   B．水力是一级能源

        C．煤、石油、天然气是一级能源       D．新型能源基地提供的能源是一级能源

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    下列各组中两种物质在溶液的反应，能用同一离子方程式表示的是   

    A．铁和稀盐酸、铁和稀硝酸

    B．铜和浓硝酸、铜和稀硝酸

        C．NaHCO3  +  NaOH；  NaHSO4   +  NaOH

        D．BaCl2  +  H2SO4；    Ba(OH)2  +  Na2SO4

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    现有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3 四种溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别开来，这种试剂是（    ）

    A．盐酸       B.Na2CO3溶液       C.氯水          D.FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关苏打和小苏打的叙述正确的是                      (　　)

    A．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应

     B．与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多

    C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀

    D．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

    A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键    

    B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M    

    C．由X元素形成的单质一定是原子晶体               

    D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

    实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    沸点/℃

    57.7

    －

    315

    熔点/℃

    -70.0

    －

    －

    升华温度/℃

    －

    180

    300

    请回答下列问题：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是                          。

    （2）装置C中的试剂是           ； D、E间导管短且粗的原因是              。

    （3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。

    【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO－；假设3：       。

    【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

    取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

    序号

    操  作

    可能出现的现象

    结论

    ①

    向a试管中滴加几滴          溶液

    若溶液褪色

    则假设1成立

    若溶液不褪色

    则假设2或3成立

    ②

    向b试管中滴加几滴          溶液

    若溶液褪色

    则假设1或3成立

    若溶液不褪色

    假设2成立

    ③

    向c试管中滴加几滴          溶液

                  

    假设3成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    填写下列空格：

    （1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固体，则固体主要成份是            ；草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示）                               ，所以       （填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。

    （2）室温下pH＝9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)为        mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝       。

    （3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施_______________（填下列选项的序号）。

    A.加醋酸钠固体      B.加NH4Cl溶液      C.加BaCl2溶液       D.加氨水

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