有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ( ) A．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应 B．与足量稀硫酸反应.生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多 C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀.而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀 D．等质量的苏打.小苏打分别与足量稀硫酸反应.小苏打产生的二氧化碳多题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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有关苏打和小苏打的叙述正确的是 (　　)

A．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应

B．与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多

C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀

D．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多

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科目：高中化学 来源： 题型：

铝生产产业链由铝土矿开采、氧化铝制取、铝的冶炼和铝材加工等环节构成。请回答下列问题:

⑴工业上采用电解氧化铝-冰晶石(Na₃AlF₆)熔融体的方法冶炼得到金属铝:

2Al₂O₃ 4Al+3O₂↑加入冰晶石的作用:_______________________________。

⑵上述工艺所得铝材中往往含有少量Fe和Si等杂质,可用电解方法进一步提纯,该电解池中阳极的电极反应式为　　　　,下列可作阴极材料的是________________。

A.铝材　　B.石墨　　C.铅板　　 D.纯铝

⑶阳极氧化能使金属表面生成致密的氧化膜。以稀硫酸为电解液,铝阳极发生的电极反应式为__________________________________。

⑷在铝阳极氧化过程中,需要不断地调整电压,理由是____________ 。

⑸下列说法正确的是　　　　。

A. 阳极氧化是应用原电池原理进行金属材料表面处理的技术

B. 铝的阳极氧化可增强铝表面的绝缘性能

C. 铝的阳极氧化可提高金属铝及其合金的耐腐蚀性,但耐磨性下降

D. 铝的阳极氧化膜富有多孔性,具有很强的吸附性能,能吸附染料而呈各种颜色

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科目：高中化学 来源： 题型：

硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是

A．硅单质是制造玻璃的主要原料

B．CaSiO₃可用来制造太阳能电池

C．水泥的主要成分是Na₂SiO₃、CaSiO₃和SiO₂

D．二氧化硅是制造光导纤维的材料

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是(　　)

A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

B．氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源

C．碳酸钠的水溶液呈中性

D．硫酸钠灼烧时火焰呈紫色

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列说法正确的是：（）

A．元素的单质一定是由还原该元素的化合物来制得

B．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性

C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

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科目：高中化学 来源： 题型：

固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

（1）写出下列物质的化学式：

A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。

（2）写出反应①的化学方程式：________________________________。

写出反应③的离子方程式： ________________________________。

写出反应④过程中，白色沉淀在空气中久置的化学方程式：________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

25℃时，水溶液中c(H⁺)与c(OH^－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是

A．a c曲线上的任意一点都有c(H⁺)·c(OH^－)＝10^-14

B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性

C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7

D．CH₃COONa溶液不可能位于c点

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于右图的锌锰电池，下列说法正确的是

A．MnO₂是氧化剂，被氧化

B．碳棒为正极、锌筒为负极

C．放电过程中NH₄⁺向锌极移动

D．负极反应为：Zn-2e^-+2OH^-==Zn(OH)₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

试运用所学知识，回答下列问题：

（1）已知某反应的平衡表达式为：，它所对应的化学方程式为：

（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N₂)_正 v(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH₃的体积百分数增加，可采取的正确措施是（填序号）

A．缩小体积增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．使氨气液化移走

（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s）ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/K	300	400	500	…
K/(mol·L^—1)²	4×10⁶	8×10⁷	K₁	…

请完成下列问题：

①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是（填序号）

A．3v(B)_（_正_）=2v(C)_（_逆_）B．A和B的转化率相等

C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

（4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

①放电时，负极的电极反应式为：

②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L^—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为：

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