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    对于右图的锌锰电池，下列说法正确的是

    A．MnO2是氧化剂，被氧化

    B．碳棒为正极、锌筒为负极

    C．放电过程中NH4+向锌极移动

    D．负极反应为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    从下列实验事实所引出的相应结论正确的是

    选项

    实  验  事  实

    结      论

    A

    其他条件相同，硫代硫酸钠溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短

    当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快

    B

    在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变

    催化剂一定不参与化学反应

    C

    等体积H+浓度相同的盐酸和醋酸同时分别与少量等质量的形状相同的锌粒反应

    产生氢气的质量相同

    D

    在容积可变的密闭容器中发生反应：

    H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍

    正反应速率加快，逆反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关苏打和小苏打的叙述正确的是                      (　　)

    A．苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应

     B．与足量稀硫酸反应，生成等量的二氧化碳消耗的苏打的物质的量比小苏打多

    C．向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀

    D．等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl4和CO，SiCl4经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图。

    实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl4、AlCl3、FeCl3遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

    物质

    SiCl4

    AlCl3

    FeCl3

    沸点/℃

    57.7

    －

    315

    熔点/℃

    -70.0

    －

    －

    升华温度/℃

    －

    180

    300

    请回答下列问题：

    （1）写出装置A中发生反应的离子方程式：_____________， 装置D的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是                          。

    （2）装置C中的试剂是           ； D、E间导管短且粗的原因是              。

    （3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH－、Cl－和SO42-。请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO2的影响）。

    【提出假设】假设1：只有SO32-；假设2：既无SO32-也无ClO－；假设3：       。

    【设计方案，进行实验】可供选择的实验试剂有：3 mol/L H2SO4、1 mol/L NaOH、0.01 mol/L KMnO4、溴水、淀粉-KI、品红等溶液。

    取少量吸收液于试管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验。请完成下表：

    序号

    操  作

    可能出现的现象

    结论

    ①

    向a试管中滴加几滴          溶液

    若溶液褪色

    则假设1成立

    若溶液不褪色

    则假设2或3成立

    ②

    向b试管中滴加几滴          溶液

    若溶液褪色

    则假设1或3成立

    若溶液不褪色

    假设2成立

    ③

    向c试管中滴加几滴          溶液

                  

    假设3成立

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    右图烧杯中均盛装的是海水，则下列说法正确的是

    A．①中的铁受腐蚀最慢

    B．④中的铁受腐蚀最快

    C．②中C是正极，铁发生析氢腐蚀

    D．③中会有红棕色沉淀产生

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    填写下列空格：

    （1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固体，则固体主要成份是            ；草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示）                               ，所以       （填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。

    （2）室温下pH＝9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)为        mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝       。

    （3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施_______________（填下列选项的序号）。

    A.加醋酸钠固体      B.加NH4Cl溶液      C.加BaCl2溶液       D.加氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语使用正确的是    

       A．葡萄糖、淀粉的最简式都是CH20         B．CH4的电子式是

       C．乙醛分子的结构简式是CH3COH           D．丙烷分子的球棍模型是

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二乙酸一1,4一环己二醇酯是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：

    （1）已知反应①的反应物是环己烷与氯气，则该反应的反应条件主要为                     。

    （2）反应②的反应类型是           。反应⑤的反应类型是           ，该反应的反应物除路线中已给出的有机物外，还有                     (填化学式)。

    （3）有机物B的结构简式是               。C的结构简式是                。

    （4）反应⑧的化学方程式为                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断正确的是       （    ）

      A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量

      B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化

      C．只含有共价键的物质一定是共价化合物

        D．全部由极性键构成的分子不一定是极性分子

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