练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列化学用语使用正确的是    

       A．葡萄糖、淀粉的最简式都是CH20         B．CH4的电子式是

       C．乙醛分子的结构简式是CH3COH           D．丙烷分子的球棍模型是


    【结束】


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物在材料领域中应用广泛，下列叙述正确的是

    A．硅单质是制造玻璃的主要原料  

    B．CaSiO3可用来制造太阳能电池

    C．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2

    D．二氧化硅是制造光导纤维的材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    25℃时，水溶液中c(H+)与c(OH－)的变化关系如图中曲线a c所示，下列判断错误的是

    A．a c曲线上的任意一点都有c(H+)·c(OH－)＝10-14

    B．b d线段上任意一点对应的溶液都呈中性

    C．d点对应溶液的温度高于25℃，pH＜7

    D．CH3COONa溶液不可能位于c点

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    对于右图的锌锰电池，下列说法正确的是

    A．MnO2是氧化剂，被氧化

    B．碳棒为正极、锌筒为负极

    C．放电过程中NH4+向锌极移动

    D．负极反应为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。

     请回答下列问题：

    （1）在“图1”中，曲线    （填：a或b）表示使用了催化剂；该反应属于      （填：吸热、放热）反应。

    （2）下列说法正确的是     

    A．该反应的反应热为：△H= 91kJ·mol－1         B．起始充入的CO为2mol

    C．容器中压强恒定时，反应已达平衡状态    D.．增加CO浓度，CO的转化率增大

    E．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1molCO和2molH2，再次达到平衡时会减小

    （3）从反应开始到建成平衡， v(H2)＝________；请在“图3”中画出甲醇百分含量随温度T变化的P2曲线，且P1＜P2。

    （4）以甲醇、空气为主要原料，KOH溶液为电解质溶液，铂为电极构成燃料电池。则该电池中负极上的电极反应式为                                              。

    （5）已知在常温常压下：

    ①H2O(g) ＝ H2O(l)   ΔH1＝－44.0 kJ／mol

    ② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g)  ΔH2＝－566.0 kJ／mol

    ③2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g)  ΔH3＝－1275.6 kJ／mol

    则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为                     。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是

                                       

       A．实验室制取少量的硝基苯            B．证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

                                         

      C．分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物     D．在实验室测定中和反应的反应热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全反应时，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是    

        A．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = +28.7 kJ·mol-1

        B．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = -28.7 kJ·mol-1

        C．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = +57.4 kJ·mol-1

        D．NaOH(aq)+HCl(aq)＝NaCl(aq)+H20(l)           = -57.4 kJ·mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    试运用所学知识，回答下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为： ，它所对应的化学方程式为：

    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正 v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

    欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是 （填序号）

    A．缩小体积增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．使氨气液化移走

    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s）ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    300

    400

    500

    …

    K/(mol·L—1)2

    4×106

    8×107

    K1

    …

    请完成下列问题：

    ①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）

    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）

    A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的转化率相等

    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    （4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

    ①放电时，负极的电极反应式为：

    ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某元素X核电荷数小于18，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2－1。下列有关X的说法中，不正确的是  （    ）

           A．X能形成化学式为X（OH）3的碱

           B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐

           C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数  

           D．X能与某些金属元素或非金属元素形成化合物

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案