练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    14


    14

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：


    固体化合物A，按下图所示发生系列变化，已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色。

    （1）写出下列物质的化学式：

    A：__________，B：__________，D：__________，E：__________，X：__________。

    （2）写出反应①的化学方程式：________________________________。

    写出反应③的离子方程式： ________________________________。

    写出反应④过程中，白色沉淀在空气中久置的化学方程式：________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列实验装置进行相应的实验，能够达到实验目的的是

                                       

       A．实验室制取少量的硝基苯            B．证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯

                                         

      C．分离乙酸乙酯、碳酸钠和水的混合物     D．在实验室测定中和反应的反应热

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

    A．氢化铵的电子式： B．甲醇分子的球棍模型：

    C．次氯酸分子的结构式： D．Ge原子结构示意图：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    试运用所学知识，回答下列问题：

    （1）已知某反应的平衡表达式为： ，它所对应的化学方程式为：

    （2）已知在400℃时，N2 (g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0 的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v(N2)正 v(N2)逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

    欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是 （填序号）

    A．缩小体积增大压强 B．升高温度 C．加催化剂 D．使氨气液化移走

    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + D（s）ΔH，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

    t/K

    300

    400

    500

    …

    K/(mol·L—1)2

    4×106

    8×107

    K1

    …

    请完成下列问题：

    ①判断该反应的ΔH 0（填“>”或“<”）

    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是 （填序号）

    A．3v(B)（正）=2v(C)（逆） B．A和B的转化率相等

    C．容器内压强保持不变 D．混合气体的密度保持不变

    （4）以天然气(假设杂质不参与反应)为原料的燃料电池示意图如图所示。

    ①放电时，负极的电极反应式为：

    ②假设装置中盛装100.0 mL 3.0 mol·L—1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8 960 mL。放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为：

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    t℃时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是

    A．pH=7                              B．c(OH－)＝

    C．c(A－) > c(B+)                       D．c(H+)－c(OH－)＝c(A－)－c(B+)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

    已知：①2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）

    ②6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）

    ③2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

    回答下列问题：

    （1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；

    （2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；

    （3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ；

    （4）配制KOH溶液时，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固体（该溶液的密度为

    1.47 g/mL），它的物质的量浓度为 ；

    （5）在“反应液I ”中加KOH固体的目的是① ，

    ② ；

    （6）从“反应液II ”中分离出K2FeO4后，副产品是 （写化学式）。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


    某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为 ( )

    A．24g B．18g C．21.6g D．14.4g

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列反应中，属于取代反应的是

    ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br         ②CH3CH2OH CH2=CH2↑  +H2O

    ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O    ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O

    A. ①②          B.③④           C.①③            D.②④

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案