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    化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

    A．氢化铵的电子式： B．甲醇分子的球棍模型：

    C．次氯酸分子的结构式： D．Ge原子结构示意图：


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3 四种溶液，只用一种试剂就能将它们鉴别开来，这种试剂是（    ）

    A．盐酸       B.Na2CO3溶液       C.氯水          D.FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    填写下列空格：

    （1）把AlCl3溶液蒸干直至得到干燥的固体，则固体主要成份是            ；草木灰（含K2CO3）显碱性的原因是（用离子方程式表示）                               ，所以       （填：“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。

    （2）室温下pH＝9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)为        mol/L；把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＝       。

    （3）3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施_______________（填下列选项的序号）。

    A.加醋酸钠固体      B.加NH4Cl溶液      C.加BaCl2溶液       D.加氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A．检验淀粉的水解产物时，可将其水解后的混合液与银氨溶液充分混合并水浴加热

    B．由于纤维素易发生水解反应，所以用纤维素织成的衣物不可在碱性溶液中洗涤

    C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚这五种物质区别开来

    D．丙氨酸                  分子中含有1个手性碳原子 

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    二乙酸一1,4一环己二醇酯是一种重要的化工原料，它可通过下列路线合成：

    （1）已知反应①的反应物是环己烷与氯气，则该反应的反应条件主要为                     。

    （2）反应②的反应类型是           。反应⑤的反应类型是           ，该反应的反应物除路线中已给出的有机物外，还有                     (填化学式)。

    （3）有机物B的结构简式是               。C的结构简式是                。

    （4）反应⑧的化学方程式为                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

    ①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

    ②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

    ③向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

    ④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。

    请回答下列问题：

    （1）只根据实验①能得出的结论是：　

    （2）沉淀丙中一定含有： ，可能含有：

    （3）该溶液中肯定存在的离子有：

    （4）气体乙分子的结构式为：　 　

    （5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为

    ； ； （根据需要，可不填完，也可补充）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一。汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g) +N2(g) ，在密闭容器中发生该反应时，c(CO2)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。

    据此判断：

    （1）该反应的ΔH      0（选填“＞”、“＜”）。

    （2）若在一定温度下，将1.0 mol NO、0.5 mol CO充入0.5 L固定容积的容器中，达到平衡时NO、CO、CO2、N2物质的量分别为：0.8 mol、0.3 mol、0.2 mol、0.1 mol，该反应的化学平衡常数为K=            ；若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.3 mol，平衡将          移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。

    Ⅱ．以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

     

    回答下列问题：

    （1）B极为电池      极，电极反应式为                                      。

    （2）若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为         （标况下）。

    Ⅲ．FeS饱和溶液中存在：FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，Ksp=c(Fe2＋)·c(S2－),常温下Ksp=

    1.0×10－16。又知FeS饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在以下限量关系：[c(H＋)]2·c(S2－)＝1.0×10－22，为了使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH为       。

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