练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：
    （1）实验室用18.4 mol·L-1的浓硫酸量取_______mL来配制250mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，所用的仪器除烧杯、玻璃棒和移液管外，还需要的玻璃仪器_____________。
    （2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____________。
    A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比       
    B．确定下一步还原所需铁的量
    C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量     
    D．确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）①写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式____________________（提示：ClO3－转化为Cl－）；
    ②已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是__________，弊是____________。
    （4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42－与Fe3+ 物质的量之比，有人设计了以下操作
    （a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g。
    （b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000 mol/L KMnO4标准溶液VmL。离子方程式为：5Fe2+ + MnO4－+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
    ①判断（a）步骤溶液中SO42－离子已沉淀完全的方法是__________________； 
    ②在（b）步骤中判断达到终点的现象是_______________；
    ③聚合硫酸铁中SO42－与Fe3+的物质的量之比为____________（用含m、V的代数式表示）。
    （1）65.2mL；250mL容量瓶、胶头滴管
    （2）BC
    （3）①6Fe2+ + ClO3－ + 6H+ = 6Fe3+ + Cl－ + 3H2O
    ②利：原料成本较低；弊：产生气体对大气有污染
    （4）①取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全；②溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色；③
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：

    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
    ab
    ab
    ．
    （a）玻璃棒　　（b）烧杯   （c）烧瓶
    （2）步骤II取样分析溶液中Fe2+、Fe3+的含量，目的是
    C
    C
    和确定氧化Fe2+所需NaClO3的量：
    （a） 控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比　　（b） 确保铁的氧化物酸溶完全    （c） 确定下一步还原所需铁的量
    （3）完成步骤IV中的氧化还原反应：补充产物并配平：
    6
    6
     Fe2++
    1
    1
    ClO3-+
    6
    6
    H+=
    6
    6
    Fe3++Cl-+
    3H2O
    3H2O

    （4）聚合硫酸铁溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列提供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42?与Fe3+物质的量之比．测定时所需的试剂
    ac
    ac
    ．
    （a） NaOH　　　（b） FeSO4　　　（c） BaCl2　　　（d） NaClO3
    需要测定Fe2O3和
    BaSO4
    BaSO4
    的质量（填写化合物的化学式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如下图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：

    （1）实验室用18.4mol?L-1的浓硫酸配制250mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种带有刻度的移液管）外，还需
    250mL容量瓶、胶头滴管
    250mL容量瓶、胶头滴管
    ．
    （2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
    BC
    BC
    ．
    A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比       B．确定下一步还原所需铁的量
    C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量      D．确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）写出步骤Ⅳ中用NaClO3氧化时的离子方程式
    6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
    （提示：ClO3-转化为Cl-）；
    已知1mol HNO3的价格为0.16元，1mol NaClO3的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作为氧化剂的利弊，利是
    原料成本较低
    原料成本较低
    ，弊是
    产生气体对大气有污染
    产生气体对大气有污染
    ．
    （4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比，有人设计了以下操作：
    （a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
    （b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO4酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO4标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
    回答下列问题：
    ①判断（a）步骤溶液中SO42-离子已沉淀完全的方法是
    取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全
    取上层清夜，滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO42-已沉淀完全
    ；
    ②在（b）步骤中判断达到终点的现象是
    溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
    溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色
    ；
    ③聚合硫酸铁中SO42-与Fe3+的物质的量之比为
    m
    233
    =
    V
    200
    m
    233
    =
    V
    200
    （用含m、V的代数式表示）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原成Fe2+．实验步骤如下：
    精英家教网
    （1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有
     
    ．
    A．容量瓶；B．烧杯；C．烧瓶
    （2）步骤Ⅱ取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是
     
    ．
    A．控制溶液中Fe2+与Fe3+含量比；    B．确定下一步还原所需铁的量
    C．确定氧化Fe2+所需NaClO3的量；    D．确保铁的氧化物酸溶完全
    （3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
    6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+NaCl+3H2O
    若改用硝酸氧化，则反应方程式如下：
    6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O
    已知1mol HNO3价格0.16元、1mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊．利是
     
    ，弊是
     
    ．
    聚合硫酸铁溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比不是3：2．根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中SO42-与Fe3+物质的量之比．
    （4）测定时所需的试剂
     
    ．
    A．NaOH； B．FeSO4 ；C．BaCl2 ；D．NaClO3
    （5）需要测定
     
    和
     
    的质量（填写化合物的化学式）．
    （6）选出测定过程中所需的基本操作
     
    （按操作先后顺序列出）．
    A．萃取、分液          B．过滤、洗涤
    C．蒸发、结品          D．冷却、称量       E．烘干或灼烧．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （10分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。

    (1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为 [ Fe (OH)n(S04)(3-n) / 2 ]m  ，现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则PFS的中心原子未成对电子数为__          个。

     (2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有_____                                          ____。

    （3）CN一中碳原子的杂化轨道类型是 _______ ：写出一种与CN一互为等电子体的分子的化学式_____       ___；

    (4)三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点3160C 在3000C以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______        晶体。

    (5)普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如下图所示，普鲁士蓝中 n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)= _____                         ___。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省师大附中高二下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （10分）铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
    (1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为 [ Fe (OH)n(S04) (3-n) / 2 ]m ，现代潜水处理工艺中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。则PFS的中心原子未成对电子数为__          个。
    (2)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用做显影剂，该化合物中存在的化学键类型有_____                                          ____ 。
    （3）CN一中碳原子的杂化轨道类型是 _______ ：写出一种与CN一互为等电子体的分子的化学式_____       ___；
    (4)三氯化铁常温下为固体，熔点304℃，沸点3160C 在3000C以上可升华，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______       晶体。
    (5)普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的结构单元如下图所示，普鲁士蓝中 n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)= _____                        ___。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案