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    下列说法正确的是                                                                                           (　　)

    A．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO2)制取硅的反应

    B．CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶4

    C．现代海战通过喷放液体SiCl4(极易水解)和液氨可产生烟幕，烟幕的主要成分是NH4Cl

    D．从燃煤烟道灰(含GeO2)中提取半导体材料单质锗(Ge)，没有发生氧化还原反应


    答案　C

    解析　A项，试管自身含有二氧化硅，高温条件下可以和焦炭反应；B项，CO2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶4；C项，SiCl4(极易水解)水解后生成硅酸和氯化氢，氯化氢易和氨气反应生成氯化铵固体；D项，由GeO2提取半导体材料单质锗(Ge)发生了氧化还原反应。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。随着盐酸的加入，溶

    液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是   

    a

    b

    c

    d

    A

    Cl—

    K+

    CO32—

    HCO3—

    B

    K+

    CO32—

    Cl—

    HCO3—

    C

    K+

    CO32—

    HCO3—

    Cl—

    D

    K+

    HCO3—

    Cl—

    CO32—

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出 a kJ的热量。

    (1) 写出肼和过氧化氢的电子式：肼：              ，过氧化氢：              ；

      (2) 写出该反应的热化学方程式：                      ；

    (3) 已知H2O(1)==H2O(g)  △H＝ + b kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是________________ kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     “碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。

    下列有关该方法的叙述中正确的是                                                                   (　　)

    ①能耗大是该方法的一大缺点

    ②整个过程中，只有一种物质可以循环利用

    ③“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤

    ④该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

    A．①②              B．②③              C．③④              D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列叙述正确的是                                                                                           (　　)

    A．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H2SiO3)的酸性比碳酸强

    B．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸

    C．石灰抹墙、水泥砌墙的硬化过程原理相同

    D．玻璃窑中出来的气体的主要成分是二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述中正确的是

    A．Li是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质

    B．蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质

    C．海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化

    D．钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：

    已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。

    Fe3＋

    Fe2＋

    Zn2＋

    开始沉淀的pH

    1.1

    5.8

    5.9

    沉淀完全的pH

    3.0

    8.8

    8.9

    请回答下列问题：

    ⑴试剂X可能是__________，其作用是____________________。

    ⑵加入ZnO调节pH=3～4的目的是____________________。

    ⑶由不溶物生成溶液D的化学方程式为______________________________。

    ⑷由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是______________________________。

    ⑸下列试剂可作为Y试剂的是______。

             A．ZnO         B．NaOH           C．Na2CO3           D．ZnSO4

    若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是______________________________。

    ⑹测定胆矾晶体的纯度(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)：准确称取0.5000g胆矾晶体置于锥形瓶中，加适量水溶解，再加入过量KI，用0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液19.40mL。已知：上述滴定过程中的离子方程式如下：

    2Cu2＋＋4I－2CuI(白色)↓＋I2，I2＋2S2O32－2I－＋S4O62－

    ①胆矾晶体的纯度为_______________。

     ②在滴定过程中剧烈摇动(溶液不外溅)锥形瓶，则所测得的纯度将会__________(填“偏高”、“偏低”

    或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

    B．乙酸钠溶液显碱性的原因：CH3COO－＋H2O===CH3COOH＋OH－

    C．氢氧化钠溶液吸收少量SO2气体：SO2＋2OH－===SO＋H2O

    D．漂白粉放置在空气中变质：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。

    下列说法中不正确的是                                                                                    (　　)

    A．用淀粉­KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉­KI试纸会变蓝

    B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉­KI试纸褪色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl

    C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO

    D．途径 Ⅱ 中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA

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