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    已知A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：精英家教网，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，C原子的最外层有三个未成对电子，E是人们日常生活中最常用的金属．
    请回答下列问题：
    （1）五种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的碱是
     
    （填化学式）．
    （2）D的氢化物和C的氢化物的沸点差别很大的主要原因是
     
    ．
    （3）E元素原子基态时的电子排布式
     
    ，E元素在元素周期表的
     
    区．
    （4）A、B、C最高价氧化物的晶体的熔点由高到低的顺序是
     
    ．
    （5）画出D原子基态时的轨道表示式
     
    ．
    （6）用电子式表示B的硫化物（B2S）的形成过程：
     
    ．
    分析：E是过渡元素，E是人们日常生活中最常用的金属，则E为Fe；A、B、C、D是四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子结构示意图为精英家教网，则x=2，所以A的质子数为14，即A为Si，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，则B为Na，C原子的最外层有三个未成对电子，p电子有3个，则为P；C、D同主族，则D为N，然后结合元素化合物的性质来解答．
    解答：解：E是过渡元素，E是人们日常生活中最常用的金属，则E为Fe；A、B、C、D是四种短周期元素，A、B、C同周期，A的原子结构示意图为精英家教网，则x=2，所以A的质子数为14，即A为Si，B是同周期中原子第一电离能最小的元素，则B为Na，C原子的最外层有三个未成对电子，p电子有3个，则为P；C、D同主族，则D为N，
    （1）以上几种元素，Na的金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物碱性最强，对应碱为NaOH，故答案为：NaOH；
    （2）D的氢化物为氨气，分子之间能形成氢键，则沸点高，故答案为：氨气分子间能形成氢键；
    （3）E元素为Fe，原子序数为26，原子基态时的电子排布式为[Ar]3d64s2，位于d区，故答案为：[Ar]3d64s2；d；
    （4）二氧化硅为原子晶体，氧化钠为离子晶体，五氧化二磷为分子晶体，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，则A、B、C最高价氧化物的晶体的熔点由高到低的顺序是SiO2＞Na2O＞P2O5，故答案为：SiO2＞Na2O＞P2O5；
    （4）D原子的质子数为7，其基态时的轨道表示式为精英家教网，故答案为：精英家教网；
    （4）Na2S为离子化合物，其用电子式表示的形成过程为精英家教网，故答案为：精英家教网．
    点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握原子结构及元素在周期表的位置、电子排布等推断元素为解答的关键，侧重分析能力和元素化合物性质的考查，注意原子结构与性质为解答的难点，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    （2013?资阳模拟）已知A、B、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素．其中元素A的单质在常温下呈气态；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，且与A同族；元素D是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）

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    已知A、B、C、D是核电荷数依次增大的四种短周期元素，原子半径按D、B、C、A的顺序依次减小，下列推断不正确的是（　　）

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    精英家教网已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒，它们之间存在如图所示的转化关系．
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    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）写出A离子与B反应的离子方程式：
     
    ．
    （3）如果A、C是18电子的阴离子，A带一个单位负电苛，C带两个单位负电苛，B、D是10电子微粒，A、B、D均含有两种元素．请写出A和B在溶液中反应的离子方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、B、C分别在不同周期，A与C同主族，B的一种单质能使带火星的木条复燃，A、C、D三种原子的最外层电子数之和为6．下列说法不正确的是（　　）
    A、A的原子半径比B的小B、B与C形成的化合物只有一种C、C在化合物中呈+1价D、D单质的晶体可用作半导体材料

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