Question

黄铜矿（CuFeS₂）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氰化亚铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe₂O₃、Cu₂O或两者的混合物。探究过程如下：

    【查阅资料】Cu₂是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO₄,在空气中加热生成CuO。

    【提出假设】

假设1：红色粉末是Fe₂O₃。

假设2：红色粉末是Cu₂O。

假设3：红色粉末是Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。

    【设计探究实验】

    取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂。

    （1）若假设1成立，则实验现象是        。

    （2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含二氰化二铁。你认为这种说法合

理吗?    。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）：               。

（3）若同体粉末完伞溶解尢同体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原同体粉末是    ，写出发生的氧化还原反应的离子方程式：      。

【探究延伸】

（4）绎实验分析．确定红色粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO₄·5H₂O）。纤杏阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺分别生成沉淀的pH如下：

实验小组设汁如下实验方案：

①试剂1为    ．试剂2为        . （填字母）

    A．氯水   B．H₂O₂   C．NaOH

    ②同体X的化学式为         。

    ③操作II为               。

Answer 1

（1）固体完全溶解，溶液呈血红色（1分）

（2）不合理；当原固体粉末为Fe₂O₃和Cu₂O的混合物时，加入稀H₂SO₄后产生的Fe³⁺与Cu反应生成Fe²⁺，滴加KSCN溶液后也可能不变红色（各1分）

（3）Fe₂O₃和Cu₂O（2分）；Cu₂O+2H⁺===Cu + Cu²⁺+ H₂O、2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺（4分）

（4）①B；D（各1分）

②Fe(OH)₃（１分）

③蒸发浓缩、冷却结晶（2分）