镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4 MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是
A．电池内部可以使用MnO2作填料
B．电流工作时，H+向Mg电极移动
C电池工作时，正极的电板反应式为Mg—2e— Mg2+
D．电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大
科目：高中化学 来源： 题型：
有A、B两种烃，其相关信息如下：
| A | ①完全燃烧的产物中n(CO2)∶n(H2O)＝2∶1 |
| ②28<M(A)<60 | |
| ③不能使溴的四氯化碳溶液褪色 | |
| ④一氯代物只有一种结构 | |
| B | ①饱和链烃，通常情况下呈气态 |
| ②有同分异构体 | |
| ③二溴代物有三种 |
回答下列问题：
(1)烃A的最简式是________；
(2)烃A的结构简式是______________________；
(3)烃B的三种二溴代物的结构简式为_________________________________________；
(4)烃C为烃B的同系物，常温下为气态且只有一种一溴代物，则烃C的一溴代物的结
构简式可能为________________________________________________ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
新型净水剂—高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水。工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列说法不正确的是
A．反应①为氧化还原反应，反应②为复分解反应
B．反应①中氧化产物与还原产物物质的量之比为2:9
C．反应②的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒
D．若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol
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科目：高中化学 来源： 题型：
15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？
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科目：高中化学 来源： 题型：
黄铜矿（CuFeS2）是炼钢和炼铜的主要原料．在高温下灼烧生成二氰化二铁和氰化亚铜。三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末．常用作颜料。某学校化学兴趣小组通过实验米探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或两者的混合物。探究过程如下：
【查阅资料】Cu2是一种碱性氧化物．溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。
【提出假设】
假设1：红色粉末是Fe2O3。
假设2：红色粉末是Cu2O。
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中．在所得溶液中再滴加KSCN试剂。
（1）若假设1成立，则实验现象是 。
（2）滴加KSCN试剂后溶液不变红色．某同学认为原同体粉末中一定不含二氰化二铁。你认为这种说法合
理吗? 。简述你的理由（不需写出反应的化学方程式）： 。
（3）若同体粉末完伞溶解尢同体存在．滴加KSCN试剂时溶液不变红色．则证明原同体粉末是 ，写出发生的氧化还原反应的离子方程式： 。
【探究延伸】
（4）绎实验分析．确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物。实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矾（CuSO4·5H2O）。纤杏阅资料得知．在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH如下：
实验小组设汁如下实验方案：
①试剂1为 ．试剂2为 . （填字母）
A．氯水 B．H2O2 C．NaOH
②同体X的化学式为 。
③操作II为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法一定正确的是
A．反应A(s) 
2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态
B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C．将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1
D．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A 烧碱、液态氧、碘酒 B 生石灰、白磷、熟石灰
C 干冰、铁、氯化氢 D 空气、氮气、胆矾
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