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    下列说法一定正确的是

    A．反应A(s)  2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态

    B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀

    C．将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1

    D．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某中性的溶液中含有、、、、、、七种离子中的某几种。进行以下实验:①在原溶液中滴加足量氯水后,有气泡产生,溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色溶液中加入溶液时无沉淀生成;③橙黄色溶液不能使淀粉变蓝。由此可以推知该溶液中肯定存在的离子是 (    )

    A.、、                B.、 、

    C.、、                 D.、、

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中。错误的是

    A．Fe2＋的水溶液为浅绿色

    B．Fe3＋的水溶液为黄色

    C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性

    D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    镁一过氧化氢燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4    MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。下列关于该电池的叙述正确的是

        A．电池内部可以使用MnO2作填料

    B．电流工作时，H+向Mg电极移动

        C电池工作时，正极的电板反应式为Mg—2e—    Mg2+

        D．电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    [化学——物质结构与性质]（1 5分）

    四种短周期元素A、13、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且术成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物。回答下列问题：

      （1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1．1 6 1 g·L-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为     。

      （2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为       （填元素符号）。

       （3）+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需

    要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测D元素的电

    离能第一次突增应出现在第电离能。

      （4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于    晶

        体．该品体中A原子轨道的杂化类型为        。

      （5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这两种微粒的空间

    构型为             。

       （6）C和D形成的一种离子化合物D2C的品胞结构如图所示．该晶体中阳

    离子的配位数为       。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成

    的几何体为   。

        已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a=    cm（用含ρ、NA的代数式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业废水随意排放会造成严重污染，根据成分不同可采用不同的处理方法。

    （1）电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去。已知室温下Ksp(FeS)＝6.3×10－18mol2·L－2，Ksp(CuS)＝1.3×10－36mol2·L－2。

    ①请用离子方程式说明上述除杂的原理                                           。

    ②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中，能够产生沉淀的是      （填序号）

    a．Ba(NO3)2   b．BaCl2   c．Ba(OH)2    d．溶有NH3的BaCl2溶液

    ③若将足量SO2气体通入0.2 mol·L－1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为                           。

    （2）采用电解法处理含有Cr2O72－的酸性废水，在废水中加入适量NaCl，用铁电极电解一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，从而降低废水中铬元素的含量。若阳极用石墨电极则不能产生Cr(OH)3沉淀，用必要的化学语言说明原因___________________。

    （3）废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。右图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作        极（填“正”“负”“阴”或“阳”），其电极反应式为        ；T℃下，某研究员测定NH3·H2O的电离常数为1.8×10－5，NH4+的水解平衡常数为1.5×10－8（水解平衡也是一种化学平衡，其平衡常数即水解常数），则该温度下水的离子积常数为           ，请判断T       25℃（填“＞”“＜”“＝”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是(    )

    A．OH－、H2O、F－              B．NH3、NH、NH

    C．H3O＋、NH、NH          D．HCl、F2、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于苯的性质的叙述中不正确的是                                    (    )

     A．苯是无色带有特殊气味的液体     B．常温下苯是一种不溶于水且密度比水小的液体

    C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应   D．苯不具有典型的双键，故苯不能发生加成反应

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