[化学——物质结构与性质]（1 5分）
四种短周期元素A、13、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且术成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物。回答下列问题：
（1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1．1 6 1 g·L-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为 。
（2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为 （填元素符号）。
（3）+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需
要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测D元素的电
离能第一次突增应出现在第电离能。
（4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于 晶
体．该品体中A原子轨道的杂化类型为 。
（5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这两种微粒的空间
构型为 。
（6）C和D形成的一种离子化合物D2C的品胞结构如图所示．该晶体中阳
离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成
的几何体为 。
已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a= cm（用含ρ、NA的代数式表示）。
科目：高中化学 来源： 题型：
下面关于Na2CO3和NaHCO3的叙述，不正确的是（ ）
A、在水中的溶解度：Na2CO3 ＞NaHCO3
B、热稳定性：Na2CO3 ＞NaHCO3
C、等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的CO2少
D、足量的Na2CO3和NaHCO3分别与等物质的量的
盐酸反应，两者产生的CO2一样多
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应的离子方程式正确的是
A．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu＋2Fe3＋===== 2Fe2＋＋Cu2＋
B．盐酸中加入碳酸钙：CO
＋2H＋===== H2O＋CO2↑
C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－===== Al(OH)3↓
D．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO＋2H＋===== H2O＋CO2↑
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科目：高中化学 来源： 题型：
15.8gKMnO4与100mL12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl+5Cl2↑+8H2O，通过计算回答：
（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
（2）有多少摩尔HCl被氧化？
（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列说法一定正确的是
A．反应A(s) 
2B(g) + C(g)，当C的体积分数不变时，反应达到平衡状态
B．将钢闸门与直流电源的正极相连，可防止钢闸门腐蚀
C．将33.6LNO2溶于D2O中得到1L溶液，该溶液的物质的量浓度为1.0mol·L－1
D．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023
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科目：高中化学 来源： 题型：
化工厂的设计是将实验室的研究成果转化为工业化生产的重要的基础工作。
（1）以硫铁矿为原料生产硫酸需经过 、 和 三个主要生产阶段。
（2）侯氏制碱法是在索尔维制碱法的基础上创造出的一种新的制造纯碱的方法。具体工艺流程图如下：
①索尔维制碱法的原理是 。（用化学方程式表示）
②侯氏制碱法与索尔维制碱法相比，优点是 。
③侯氏制碱法可以循环使用的物质有 。
（3）食盐也是一种重要的化工原料，氯碱工业就是通过电解饱和食盐水来制备NaOH、H2和C12。海水中得到的粗盐中往往含有一些杂质，必须加入一些化学试剂，使杂质沉淀，处理后的盐水还需进入阳离子交换塔，其原因是 。
电解食盐水在离子交换膜电解槽中进行，离子交换膜的作用是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式中，正确的是（ ）
A 铁与盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑
B 氯气与氯化铁溶液反应：2 FeCl2 + Cl2 =2 FeCl3
C 氯化铁溶液与铁反应：Fe3+ + Fe =2 Fe2+
D 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ + 3 OH- = Fe（ OH）3↓
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（各2分）
