科学实验活动册系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃的通式转化成键数的通式，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。设键数为I，则烷烃中碳原子跟键数关系的通式为CnI3n+1，烯烃（视双键为两条单键）及环烷烃中碳原子跟键数关系的通式均为CnI3n，则苯的同系物中碳原子跟键数关系的通式为 （ ）
A CnI3n－1 B CnI3n－2 C CnI3n－3 D CnI3n－4
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科目：高中化学 来源： 题型：
[化学——物质结构与性质]（1 5分）
四种短周期元素A、13、C、D的原子序数依次递增．其中A、B、C二种元素基态原子的2p能级上都有未成对电子．且术成对电子个数分别是2、3、2；D与C 可以形成D2C和D2C2两种化合物。回答下列问题：
（1）已知A元素与氢元素形成的某种气态化合物在标准状况下的密度为1．1 6 1 g·L-1，则在该化合物的分子中A原子的杂化方式为 。
（2）A、B、C二种元素的第一电离能由小到大的顺序为 （填元素符号）。
（3）+1价气态基态阳离子再欠去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需
要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5……，推测D元素的电
离能第一次突增应出现在第电离能。
（4）AC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图所示。该晶体的类型属于 晶
体．该品体中A原子轨道的杂化类型为 。
（5）C和C形成原子个数比为1：3的常见离子．推测这两种微粒的空间
构型为 。
（6）C和D形成的一种离子化合物D2C的品胞结构如图所示．该晶体中阳
离子的配位数为 。距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成
的几何体为 。
已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA．则晶胞边长a= cm（用含ρ、NA的代数式表示）。
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科目：高中化学 来源： 题型：
已知下列元素的半径为：
| 原子 | N | S | O | Si |
| 半径r/10－10m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
A．1.10×10－10m B．0.80×10－10m C．1.20×10－10m D．0.70×10－10m
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下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是( )
A．OH－、H2O、F－ B．NH3、NH
、NH
C．H3O＋、NH
、NH D．HCl、F2、H2S
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 ④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①② B．①③ C．②④ D．③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
镓(Ga)、锗(Ge)、砷(As)、硒(Se)均为第四周期的元素，它们在高科技尖端
科学特别是信息领域有着广泛的用途。试回答下列问题：
(1)基态锗原子的价电子排布式为_________________________________。
（2）沸点:NH3________AsH3(填“>”、“<”或“=”，原因是______________
____________________________________________________________________.
(3)某砷的氧化物俗称“砒霜”，其分子结构如右图所示，该化合物的分子式
为_______________,As原子采取__________________杂化。
(4) H2SeO4和H2SeO3是硒的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因_________________________________________________ 。
(5)砷化镓可由(CH3)2Ga和AsH3在700℃下反应制得，反应的方程式
为_________________；砷化镓的晶胞结构如下图所示，其晶胞边长为a pm，
则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为____________g(用
表示阿伏
加德罗常数的值）。
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