Question

【题目】可以利用NO2的平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。

①按图所示将实验装置连接好。

②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅。

回答下列问题：

(1)CaO与水反应的化学方程式为_______________________，该反应为________(填“吸热反应”或“放热反应”)，CaO与H2O的总能量________(填“高于”或“低于”)Ca(OH)2的能量。

(2)NH4NO3晶体溶于水后，水的温度________(填“升高”或“降低”)。NH4NO3溶于水________(填“是”或“不是”)吸热反应。

(3)查阅资料知，NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，原平衡________(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”“减小”或“无变化”)。混合气体的颜色不再改变________(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。

Answer 1

【答案】CaO＋H2O===Ca(OH)2放热反应高于降低不是发生移动增大能

【解析】

（1）CaO与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应；（2）硝酸铵溶解于水后吸热，所以会使溶液温度明显降低，是物理变化所以不是吸热反应；（3）2NO2（g）N2O4（g）正反应是放热反应，所以升高温度逆向移动，正逆反应速率都加快，混合气体的颜色不变说明二氧化氮的浓度不变，化学反应达平衡状态。

（1）CaO与水反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O═Ca(OH)2，该反应为放热反应；

（2）硝酸铵溶解于水后吸热，所以会使溶液温度明显降低，溶解过程是物理变化所以不是吸热反应；（3）2NO2（g）N2O4（g）正反应是放热反应，所以升高温度逆向移动，正逆反应速率都加快，混合气体的颜色不变说明二氧化氮的浓度不变，化学反应达平衡状态。