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    今有下列气体：H2、Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、SO2，用如图装置进行实验，填写下列空白：

    (1)当烧瓶干燥时，从A口进气可收集的气体是＿＿＿＿＿，从B口进气可收集的气体是＿＿＿＿。
    (2)当烧瓶中充满水时，可用来测量＿＿＿＿等气体的体积。
    (3)当烧瓶中装入某种溶液，用于洗气时，气体应从＿＿＿＿口进入烧瓶。

    (1)H2、CH4、NH3         Cl2、HCl、H2S、SO2
    (2)H2、CH4、NO     (3)B

    解析

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：问答题


    工业上可用食盐和石灰石为主要原料，经不同的方法生产纯碱。请回答下列问题：
    （1）卢布兰芳是以食盐、石灰石、浓硫酸、焦炭为原料，在高温下进行煅烧，再浸取，结晶而制得纯碱。
    ①食盐和浓硫酸反应的化学方程式为___________；
    ②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的化学方程式为_________（已知产物之一为CaS）；
    （2）氨碱法的工艺如下图所示，得到的碳酸氢钠经煅烧生成纯碱。

     
    		 
     

    ①图中的中间产物C是_______，D_______。（写化学式）；
    ②装置乙中发生反应的化学方程式为_______；

    （3）联合制碱法对氨碱法的改进，其优点是______________；
    （4）有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也可用氨碱法以氯化钾和石灰石为原料制碳酸钾。请结合下图的溶解度（S）随温度变化曲线，分析说明是否可行？__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    过碳酸钠（Na2CO3·3H2O2），有固体双氧水的俗称，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，过碳酸钠的某生产流程如下图所示。
    已知：2Na2CO3＋3H2O2＝2Na2CO3·3H2O △H＜0；回答下列问题：

    （1）下列物质可使过碳酸钠较快失效的是（填序号）_________。

    A．FeCl3溶液 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3溶液
    （2）反应①应先通入的气体是__________。
    （3）在上述流程中，向反应前的H2O2中加入稳定剂的作用是____________________。
    （4）该生产流程中可循环使用的物质是______________________________（填化学式）。
    （5）生产过碳酸钠的流程中遗漏了一步，造成所得产品纯度偏低，请简述该步操作过程___________。
    （6）实验室利用下图装置制备过碳酸钠，该装置中恒压滴液漏斗中支管的作用是_______，冷凝管应从__________处进水。
    （7）由实验测定反应温度对产物的影响如下表：根据下表数据，你认为反应最佳的温度选择的范围是_______________。
    T/℃
    		活性氧百分含量
    		产率
    5～10
    		13.94
    		85.49
    10～15
    		14.02
    		85.78
    15～20
    		15.05
    		88.38
    20～25
    		14.46
    		83.01
    、

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （12分）氯酸钾热分解是实验室制取氧气的一种方法，某探究小组查阅资料得知，氯酸钾在不同条件下分解结果如下：

    实验
    		反应体系
    		第一放热峰温度（℃）
    		第二放热峰温度（℃）
    l
    		KC1O3
    		400（无气体放出）
    		480（有少量气体放出）
    2
    		KC1O3+MnO2
    		350（有大量气体放出）
    		 
    已知实验1在480℃时反应方程式为KClO4KCl+2O2↑，请写出在400℃的化学反应方程式                                   （提示：反应中只有氯元素的化合价改变）。
    该小组同学利用实验2来制取氧气时，在实验中发现生成的气体略带颜色、并有刺激性气味。
    【提出问题】实验中生成的气体中除了氧气外还含有什么物质？
    【查阅资料】1．二氧化氯常温下是黄色有强烈刺激性气味的气体
    2．二氧化氯具有强氧化性，在溶液中能够把二价锰氧化成四价锰，使之形成不溶于水的二氧化锰（2ClO2+5Mn2++6H2O＝5MnO2↓+12H++2Cl—），而氯气不能。
    【提出假设】假设l：含有氯气；假设2：含有二氧化氯。
    【设计实验】甲同学设计实验验证假设1成立。
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
    将产生的气体接触湿润的淀粉碘化钾试纸
    		                            
    		假设l正确
    乙同学设计实验验证假设2成立。
    实验步骤
    		实验现象
    		实验结论
                     
    		                  
    		假设2正确
    【思考与交流】你同意他们的实验方案吗，理由是                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    （16分）化学实验是科学探究的基础。请回答有关实验问题：
    （1）下面的四个实验装置有三个都存在明显缺陷，其中完全正确的是     ：

    （2）要检验上面B装置氨气已集满的操作是                  则试管已集满。
    （3）ClO2是一种安全、高效、广谱、强力杀菌剂，其性质如右表：

    色态
    		溶于碱
    		超过1Kpa、受热或遇光
    常温气体
    		-59-11℃红黄色液体
    		生成亚氯酸盐和氯酸盐
    		爆炸
    ①由右表可以看出：保存液态ClO2的条件是密封、       ；ClO2与碱反应的离子方程式为                          ；观察右下“图A”，要从NaClO2溶液制得不含结晶水的晶体，操作是蒸发结晶，控制条件是       ；应控制析出晶体的温度范围是            。
    ②工业用潮湿的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃时反应制得。某学生拟用下图B所示装置模拟工业制法制取并收集液态ClO2，请模仿下图B的装置图和图例，在答题卡的相应图中补充完善装置图，并作必要的标注。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
     
    （1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：         ；
    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：
    MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
    若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为          ；
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：          ，D：        。
    ②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：         ，D：          。
    （4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1∶1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）           。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    碱式碳酸铜是一种化工原料，化学式用mCu(OH)2·nCuCO3表示。实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

    Ⅰ.废铜屑制硝酸铜
    方案1：将铜屑在空气中充分灼烧，残留固体溶于稀硝酸；
    方案2：如图1(夹持仪器已省略)。将浓硝酸缓慢加到废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。
    方案3：将方案2中浓硝酸换成稀硝酸，其他不变。
    Ⅱ.碱式碳酸铜的制备
    ①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
    ②水浴加热至70 ℃左右
    ③用0.4 mol·L－1的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡、静置、过滤
    ④用热水洗涤、烘干，得到碱式碳酸铜产品
    请回答下列问题：
    (1)按方案1实验，必须选择的下列仪器有________(填序号)。

    (2)图2中能分别替代图1中B和C装置的是________(填装置序号)。
    (3)已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液完全吸收？__________________________。
    (4)步骤④中洗涤的目的是______________________________________。
    (5)步骤③过滤后的滤液中含有CO32—，检验CO32—的方法是_________________________________________________________。
    (6)测定碱式碳酸铜组成的方法主要有两种：
    方法1　灼烧法：取34.6 g纯净物mCu(OH)2·nCuCO3，在硬质试管里灼烧，将气体产物依次通入足量的浓硫酸、足量的碱石灰中，完全吸收后浓硫酸净增1.8 g，碱石灰净增8.8 g。
    方法2　还原法：在氢气中加强热，测反应前后固体的质量。
    ①利用上述数据推算碱式碳酸铜的化学式_____________________。
    ②配平化学方程式：mCu(OH)2·nCuCO3＋________H2________Cu＋________CO2↑＋________H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    某研究小组在实验室中用铜粉(含铁粉5%以上)制取胆矾(CuSO4·5H2O)并检验其纯度，限选试剂：3 mol·L－1H2SO4溶液、浓硝酸、3%H2O2溶液、0.2 mol·L－1NaOH溶液、20% KSCN溶液、BaCl2溶液。有关物质溶解度如下表(单位g/100 g H2O)：

    温度/℃
    		0
    		20
    		40
    		60
    		80
    		100
    CuSO4
    		14.3
    		20.7
    		28.5
    		40.0
    		55.0
    		75.4
    Cu(NO3)2
    		81.8
    		124.8
    		163.1
    		181.8
    		207.8
    		247.3
     
    (1)完成制取胆矾的实验方案。
    实验步骤
    		预期现象
    步骤1：除铁。将铜粉置于烧杯中，__________________
    		_______________________
    步骤2：溶解。将步骤1得到的铜粉置于烧杯中，
    __________________________
    		_______________________
    步骤3：结晶。将步骤2所得溶液蒸发浓缩至液面有晶膜出现，冷却至室温，过滤得粗产品
    		 
     
    (2)完成步骤1后，检验铜粉中的铁是否除尽的实验操作是___________。
    (3)若胆矾中含有少量Cu(NO3)2·3H2O，测定其中CuSO4·5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2。样品中CuSO4·5H2O的质量分数为________(列出算式)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183℃时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如下图所示。

    请回答下列问题：
    （1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是     。
    a．加入MnO2粉末     b．点燃A中酒精灯     c．加入浓盐酸    d．点燃D处酒精灯
    （2）写出A装置中发生反应的化学方程式：                             。
    （3）装置B和C中的试剂分别是                        。
    （4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是                 。
    （5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因                        。
    （6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL，用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为         。

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