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【题目】实验是进行化学研究的重要环节,下列有关化学实验的说法正确的是( )

A. 向滴有KSCNFeCl3溶液中加入NaOH溶液以研究反应物浓度对化学平衡的影响

B. 用酒精萃取碘水中的碘,水从分液漏斗下口放出,碘的酒精溶液从分液漏斗上口倒出

C. 将高锰酸钾溶液装入碱式滴定管中进行滴定实验,以测定某FeSO4样品的纯度

D. 为制备硅酸胶体,以酚酞为指示剂,将浓盐酸滴入饱和Na2SiO3溶液中

【答案】A

【解析】试题分析:AFe33SCNFe(SCN)3,加入氢氧化钠,Fe3NaOH生成Fe(OH)3,降低Fe3的浓度,平衡向正反应方向移动,溶液的颜色变浅,故正确;B、萃取剂选择原则之一是不能与原溶剂互溶,酒精和水任意比例互溶,故错误;C、碱式滴定管只盛放碱性溶液,高锰酸钾溶液具有强氧化性,腐蚀橡胶,因此应用酸式滴定管,故错误;D、制备硅酸胶体不需要用酚酞作指示剂,故错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】配制一定体积一定浓度的NaOH溶液时,下列操作导致结果偏高的是

A.称量NaOH固体时动作缓慢 B.定容时俯视刻度线

C.定容后振荡发现液面低于刻度线 D.未洗涤烧杯和玻璃棒

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】CO是现代化工生产的基础原料,下列有关问题都和CO的使用有关。

1 工业上可利用CO生产乙醇:

2COg)+4H2gCH3CH2OHg)+H2Og ΔH1

又已知:H2Ol=== H2Og ΔH2

COg)+H2Og CO2g)+H2g ΔH3

工业上也可利用CO2g)与H2g)为原料合成乙醇:

2CO2g)+6H2g CH3CH2OHg)+3H2Ol ΔH

则:ΔHΔH1ΔH2ΔH3之间的关系是:ΔH___________________

2)一定条件下,H2CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应:

4H2g+2COgCH3OCH3g+H2Og),下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___

A2vH2= vCO

BCO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

C.容器内的压强保持不变

D.混合气体的密度保持不变

E.混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

3)工业可采用COH2反应合成再生能源甲醇,反应如下:

COg+ 2H2gCH3OHg)在一容积可变的密闭容器中充有10molCO20molH2,在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如(图1)所示。

合成甲醇的反应为 (填放热吸热)反应。

ABC三点的平衡常数KAKBKC的大小关系为

若达到平衡状态A时,容器的体积为10L,则在平衡状态B时容器的体积为_________L

(图2)中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图. 当其条件完全相同时,用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图.

CO的平衡转化率(α)与温度(T)、压强(p)的关系如(图3)所示,实际生产时条件控制在250 1.3×104 kPa左右,选择此压强的理由是__________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用,请答下列问:

(1)CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染例如:

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H1=-574 kJ mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H2

若2 molCH4还原NO2N2整个过程中放出的热为1734 kJ,则H2=_________;

(2)据报道,科学家在一定条下利用Fe2O3烷反应可制取纳米级的金属铁,其反应如下:Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) H>0

若反应在5 L的密闭容器中进行1 min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。该段时间内CO的平均反应速率为__________mol/(L·s)

若该反应在恒温恒压容器中进行表明该反应达到平衡状态的是__________(选序号)

A.CH4的转化等于CO的产

B.混合气体的平均相对分子质不变

cv(CO)与v(H2)的比值不变

D.体的总质不变

该反应达到平衡时物理随温度变化如所示,当温度由T1升高到T2平衡常数KA________KB(><=),纵坐表示的物理量可能是__________(字母)。

A.H2的逆反应速

B.CH4的的体枳分数

C.混合气体的平均相对分子质

D.CO的体积分数

(3)而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)实现氨的电化学合成,从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2+3H22NH3过程中还原反应的方程式________________。

(4)若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如下图所示,下列有关说法正确的是_____________(填标号)

该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

HNO2的电离平衡常数:b点>a点

从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)> c(NO2) >c(OH)> c(H+)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下边图示中,A为一种单质,B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白:

(1)写出化学式:B 、D

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有 (填写编号)

(3)写出E→D反应的离子方程式 ;E→D的化学方程式

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质与水反应会放出氧气的是(
A.Na2O
B.Na2O2
C.K
D.NO2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液时,得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图所示关系:

(1)图中A点表示的意义是_____________。

(2)图中B 点表示的意义是_____________。

(3)若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g,求出用去NaOH 溶液的体积。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】用大理石粉末与3mol/L盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,可采取的措施是(   )

A. 加入水 B. 改用1mol/L盐酸 C. 改用块状大理石 D. 适当升高温度.

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【题目】某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。

(1)比较下表中的两组物质关系,第2组中物质X的化学式是

第1组

第2组

C、CO、CO2、H2CO3Na2CO3、NaHCO3、

S SO2SO3XNa2SO4NaHSO4

(2)利用下图装置来检验SO2的性质

装置a中的现象是: (填“能”或“不能”)说明 SO2 有漂白性

若装置e中有40 mL 2.5 molL1 NaOH溶液,反应后增重4.8 g,则装置IV中发生反应的总化学方程式是

(3)该小组的甲、乙两位同学利用下图装置继续探究SO2及氯气漂白性:

通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。

试分析甲同学实验过程中,用离子方程式表示品红溶液不褪色的原因是:

你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?

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