Question

常温下，在一定浓度的NaOH溶液中逐滴加入CH₃COOH溶液，反应结论如下表所示（x、y均不等于O）：

序号	CH3COOH溶液的体积/mL	NaOH溶液的体积/mL	结论
①	0	20.00	NaOH溶液pH=13
②	x	20.00	反应后溶液呈碱性
③	y	20.00	反应后溶液呈中性

下列说法中正确的是（　　）

• A、NaOH溶液的浓度等于0.01mol．L^-1
• B、CH₃COOH溶液的浓度可能等于2/x mol．L^-1
• C、CH₃COOH溶液的浓度等于2/y mol．L^-1
• D、②组反应后混合液中，离子浓度相对大小关系为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：中和滴定

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：由图象可知，加入CH₃COOH溶液之前，NaOH的pH=13，说明c（OH^-）=1×10^-1mol?L^-1，CH₃COOH与NaOH溶液混合后恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，当然醋酸不足，溶液也呈碱性，根据物料守恒确定离子浓度大小；如呈中性，加入醋酸应过量．

解答： 解：A．由图象可知，加入CH₃COOH溶液之前，NaOH的pH=13，说明c（OH^-）=1×10^-1mol?L^-1，故A错误；
B．NaOH的物质的量为1×10^-1mol?L^-1×0.02L=0.002mol，CH₃COOH与NaOH溶液混合后恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，当然醋酸不足，溶液也呈碱性，所以CH₃COOH的物质的量也可能为0.002mol，溶液的浓度可能等于

0.002mol

x 1000 L

=2/x mol?L^-1，故B正确；
C．NaOH的物质的量为1×10^-1mol?L^-1×0.02L=0.002mol，CH₃COOH与NaOH溶液混合后呈中性，加入醋酸应过量，所以CH₃COOH的物质的量大于0.002mol，溶液的浓度可能大于

0.002mol

y 1000 L

=2/y mol?L^-1，故C错误；
D．CH₃COOH与NaOH溶液混合后恰好反应生成CH₃COONa，CH₃COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子浓度：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），当然醋酸不足，溶液也呈碱性，离子浓度：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）或c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D错误．
故选B．

点评：本题考查溶液酸碱性、离子浓度大小的比较，熟悉溶液中的物料守恒、盐的水解及电离等知识即可解答，题目难度中等．