Question

将25.4g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，试计算：
（1）生成的SO₂在标准状况下的体积；
（2）被还原的硫酸的物质的量．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，方程式为：Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，该反应中，2mol硫酸中有1mol硫酸中硫化合价降低表现氧化性，被还原，1mol硫酸与铜离子结合生成硫酸铜，表现酸性，浓硫酸铜完全反应，依据方程式计算解答．

解答： 解：25.4g铜的物质的量=

25.4g

64g/mol

=0.4mol则：
   Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
   1       2                1
0.4mol  n（H₂SO₄）     n（SO₂）
1：2=0.4mol：n（H₂SO₄） 解得：n（H₂SO₄）=0.8mol；
1：1=0.4mol：n（SO₂）   解得：n（SO₂）=0.4mol；
（1）生成的SO₂在标准状况下的体积=0.4mol×22.4L/mol=8.96L；
故答案为：8.96L；
（2）依据方程式Cu+2H₂SO₄（浓）

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知：2mol硫酸中有1mol硫酸中硫化合价降低表现氧化性，被还原，1mol硫酸与铜离子结合生成硫酸铜，表现酸性，
所以当25.4g铜与足量的浓硫酸共热，完全反应后，被还原硫酸的物质的量为：0.8mol×

1

2

=0.4mol；
故答案为：0.4mol．

点评：本题考查了有关化学方程式的计算，明确铜与浓硫酸发生的化学反应、熟悉浓硫酸在反应中表现的性质是解题关键，题目难度不大．