练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某同学用稀硝酸和铜反应制NO，发现化学反应速率较慢，因此改用浓硝酸按下图所示装置制取NO。

    (1)浓硝酸一般盛放在棕色试剂瓶中，原因是______。

    (2)Cu与浓硝酸反应的化学方程式是______，其中硝酸体现酸性和______性。

    (3)B中反应的化学方程式是______。

    【答案】硝酸不稳定，见光或受热易分解 强氧化性

    【解析】

    A中发生铜与浓硝酸的反应，产生的气体二氧化氮进入B中与水反应，B中产生NO气体，用排水法在C中收集。

    (1)浓硝酸不稳定，在光照或者加热条件下容易发生分解反应，因此要保存在棕色试剂瓶中，故答案为：硝酸不稳定，见光或受热易分解

    (2)铜与浓硝酸反应产生硝酸铜和二氧化氮气体，反应为：，反应过程中硝酸表现酸性和强氧化性，故答案为：；强氧化性；

    (3)B中是产生的二氧化氮与水发生反应，产生硝酸和一氧化氮气体，反应为：，故答案为：；

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为知周期元素，T的单质常温下为液体。下列说法错误的是

    A. X、Y的单质均存在同素异形体

    B. Y、Z的简单氢化物的稳定性依次递增

    C. 工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜

    D. R的单质可用于制造半导体材料

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示的N2(g)和02(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是

    A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应

    B.2 mol O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量

    C.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量

    D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。

    （1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为______。

    （2）干燥NH3应选用的干燥剂是______。

    （3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的______（填序号）。

    （4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    A. 图甲可以判断出反应A(g) + B(g)2C(g) 的△H＜0，T2＞T1

    B. 图乙表示压强对可逆反应2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(s)的影响，乙的压强比甲的压强大

    C. 据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3＋可向溶液中加入适量CuO至pH≈4

    D. 图丁表示25℃时，用0.1 mol·L—1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的相对分子质量为28。B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。

    （1）A的结构简式是______。反应①属于______（填反应类型）。

    （2）B的官能团是______。

    （3）反应②的化学方程式是______。

    （4）反应④的化学方程式是______。

    （5）下列说法不正确的是______（填序号）。

    a．A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化

    b．用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E

    c．生活中可以用E除去水壶中的水垢

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

    2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　 K2　 ΔH2<0 (Ⅱ)

    (1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

    (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得平衡后n(Cl2)＝2.5×10－2 mol，10 min内υ(ClNO)＝________________，则NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 ________α1(填“>”、“<”或“＝”)，

    (3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：

    I. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H =-906 kJ·mol－1

    II.4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) △H = -1266 kJ·mol－1

    在1L的密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得有关物质的物质的量与反应温度的关系如图所示。

    ①催化氧化步骤中，最适宜的温度为_________________(填“T1”或“T2” 或“T３”)

    ②写出N2和O2生成NO的热化学方程式________。

    ③温度为T2时，反应II的平衡常数K =_________________(只列算式)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是(　　)

    A. 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

    B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

    C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

    D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）

    A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

    C. 化学方程式系数a＜c+d D. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案