¡¾ÌâÄ¿¡¿Ñо¿°±Ñõ»¯ÎïÓëÐü¸¡ÔÚ´óÆøÖк£ÑÎÁ£×ÓµÄÏ໥×÷ÓÃʱ£¬Éæ¼°ÈçÏ·´Ó¦£º

2NO2(g)£«NaCl(s)NaNO3(s)£«ClNO(g)¡¡K1¡¡¦¤H1<0(¢ñ)

2NO(g)£«Cl2(g)2ClNO(g)¡¡ K2¡¡ ¦¤H2<0 (¢ò)

(1)4NO2(g)£«2NaCl(s)2NaNO3(s)£«2NO(g)£«Cl2(g)µÄƽºâ³£ÊýK£½________(ÓÃK1¡¢K2±íʾ)¡£

(2)ΪÑо¿²»Í¬Ìõ¼þ¶Ô·´Ó¦(¢ò)µÄÓ°Ï죬ÔÚºãÎÂÌõ¼þÏ£¬Ïò2 LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë0.2 mol NOºÍ0.1 mol Cl2£¬10 minʱ·´Ó¦(¢ò)´ïµ½Æ½ºâ¡£²âµÃƽºâºón(Cl2)£½2.5¡Á10£­2 mol£¬10 minÄÚ¦Ô(ClNO)£½________________£¬ÔòNOµÄת»¯ÂʦÁ1£½________¡£ÆäËûÌõ¼þ±£³Ö²»±ä£¬·´Ó¦(¢ò)ÔÚºãѹÌõ¼þϽøÐУ¬Æ½ºâʱNOµÄת»¯ÂʦÁ2 ________¦Á1(Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°£½¡±)£¬

(3)°±ÆøÊǹ¤ÒµÖÆÏõËáµÄÖ÷ÒªÔ­ÁÏÖ®Ò»£¬´ß»¯Ñõ»¯²½ÖèÖз¢ÉúµÄÖ÷Òª·´Ó¦ÈçÏ£º

I. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) ¡÷H =-906 kJ¡¤mol£­1

II.4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) ¡÷H = -1266 kJ¡¤mol£­1

ÔÚ1LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈë1 mol NH3ºÍ2 mol O2£¬²âµÃÓйØÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿Ó뷴ӦζȵĹØϵÈçͼËùʾ¡£

¢Ù´ß»¯Ñõ»¯²½ÖèÖУ¬×îÊÊÒ˵ÄζÈΪ_________________(Ìî¡°T1¡±»ò¡°T2¡± »ò¡°T£³¡±)

¢Úд³öN2ºÍO2Éú³ÉNOµÄÈÈ»¯Ñ§·½³Ìʽ________¡£

¢ÛζÈΪT2ʱ£¬·´Ó¦IIµÄƽºâ³£ÊýK =_________________(Ö»ÁÐËãʽ)

¡¾´ð°¸¡¿K12/K2 7.5¡Á10£­3 mol¡¤L£­1¡¤min£­1 75% > T£³ N2(g)£«O2(g)2NO(g) ¡÷H= +180.5kJ¡¤mol£­1 0.22¡Á0.96/0.44¡Á1.453 mol¡¤L£­1

¡¾½âÎö¡¿

£¨1£©·Ö±ðд³ö£¨¢ñ£©£¨¢ò£©·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK1=c(ClNO)¡Âc2(NO2)

K2= c2(ClNO)¡Â[c2(NO)c(Cl2)]£¬¸ù¾Ý·´Ó¦4NO2£¨g£©+2NaCl£¨s£©2NaNO3£¨s£©+2NO£¨g£©+Cl2£¨g£©¿ÉÖª¸Ã·´Ó¦Æ½ºâ³£ÊýK=c(Cl2)¡Ác2(NO)¡Â[c4(NO2)]= K12/K2£»

£¨2£©ÔÚºãÎÂÌõ¼þÏ£¬Ïò2LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë0.2mol NOºÍ0.1mol Cl2£¬10minʱ·´Ó¦£¨¢ò£©´ïµ½Æ½ºâ£¬²âµÃ10minÄÚv£¨ClNO£©=7.5¡Á10-3molL-1min-1£¬ÎïÖʵÄÁ¿Îª7.5¡Á10-3molL-1min-1¡Á10min¡Á2L=0.15mol£¬È»ºóÒÀ¾ÝƽºâÈý¶ÎʽÁÐʽ¼ÆË㣻

(3)¸ù¾ÝÉú³ÉÎﵪÆø¡¢NOµÄÎïÖʵÄÁ¿Åжϴ߻¯¼Á¶Ô·´Ó¦µÄÑ¡ÔñÐÔ£»

·´Ó¦¢ñΪ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬ÔÚT£³Ê±£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¼ÌÐøÉý¸ßζȣ¬Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯£¬´Ó¶øʹNOÎïÖʵÄÁ¿¼õÉÙ£»

T2ƽºâʱn(NO)£½n(N2)£½0.2mol£¬ÀûÓ÷½³Ìʽ¼ÆËãÁ½¸ö·´Ó¦ÏûºÄµÄ°±Æø¡¢ÑõÆøÎïÖʵÄÁ¿ÒÔ¼°Éú³ÉµÄË®µÄÎïÖʵÄÁ¿£¬¿ÉÒÔ¼ÆËãƽºâʱ°±ÆøÓëÑõÆøÎïÖʵÄÁ¿£¬ÓÉÓÚÈÝÆ÷Ìå»ýΪ1L£¬ÀûÓÃÎïÖʵÄÁ¿´úÌæŨ¶È´øÈëK=c4(NO)c6(H2O)c4(NH3)c5(O2)¼ÆË㣻

(1)( ·Ö±ðд³ö£¨¢ñ£©£¨¢ò£©·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýK1=c(ClNO)¡Âc2(NO2)

K2= c2(ClNO)¡Â[c2(NO)c(Cl2)]£¬¸ù¾Ý·´Ó¦4NO2£¨g£©+2NaCl£¨s£©2NaNO3£¨s£©+2NO£¨g£©+Cl2£¨g£©¿ÉÖª¸Ã·´Ó¦Æ½ºâ³£ÊýK=c(Cl2)¡Ác2(NO)¡Â[c4(NO2)]= K12/K2£»

µÚ¶þÖÖ·½·¨£º·´Ó¦¢Û=¢Ù¡Á2¢Ú,ÔòK= K12/K2£¬

¹Ê´ð°¸Îª£ºK12/K2£»

(2)ÔÚºãÎÂÌõ¼þÏÂ,Ïò2LºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖмÓÈë0.2molNOºÍ0.1molCl2,10minʱ·´Ó¦(¢ò)´ïµ½Æ½ºâ,²âµÃ10minÄÚ¦Ô(ClNO)= 7.5¡Á10£­3 mol¡¤L£­1¡¤min£­1,ÎïÖʵÄÁ¿Îª7.5¡Á103molL1min1¡Á10min¡Á2L=0.15mol£¬Ôò£º

2NO(g)£«Cl2(g)2ClNO(g)£¬

ÆðʼÁ¿(mol)0.2 0.1 0

±ä»¯Á¿(mol)0.15 0.075 0.15

ƽºâÁ¿(mol)0.05 0.025 0.15

Ôòƽºâºón(Cl2)=0.025mol£¬

NOµÄת»¯ÂʦÁ1=0.15mol¡Â0.2mol¡Á100%=75%£»

ÆäËûÌõ¼þ±£³Ö²»±ä,·´Ó¦(¢ò)ÔÚºãѹÌõ¼þϽøÐÐ,Ëæ·´Ó¦½øÐÐ,ÆøÌåÌå»ý¼õС,Ϊ±£³ÖºãѹËùÒÔÈÝÆ÷Ìå»ý¼õС,ѹǿÔö´ó,ƽºâÕýÏò½øÐÐ,ƽºâʱNOµÄת»¯ÂʦÁ2Ôö´ó;

¹Ê´ð°¸Îª£º7.5¡Á10£­3 mol¡¤L£­1¡¤min£­1£»75%£»>£»

(3) ¢ÙÓÉͼ¿ÉÖª£¬¸Ã´ß»¯¼ÁÔÚ¸ßÎÂʱ£¬Éú³ÉµÄNOÎïÖʵÄÁ¿Ô¶´óÓÚµªÆøµÄ£¬¹Ê¸Ã´ß»¯¼ÁÔÚ¸ßÎÂÏÂÑ¡Ôñ·´Ó¦I£¬´ß»¯¼ÁÔÚµÍÎÂÏÂÑ¡Ôñ·´Ó¦¢ò£¬·´Ó¦¢ñΪ·ÅÈÈ·´Ó¦£¬ÔÚT3ʱ£¬·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬£¬¼ÌÐøÉý¸ßζȣ¬Æ½ºâÄæÏòÒƶ¯£¬´Ó¶øʹNOÎïÖʵÄÁ¿¼õÉÙ£»

¹Ê´ð°¸Îª£ºT£³

¢ÚÓиÇ˹¶¨Âɵ㺣¨I- II£©¡Â2¼´ÊÇN2(g)£«O2(g)2NO(g) ¡÷H= +180.5kJ¡¤mol£­1

¹Ê´ð°¸Îª£ºN2(g)£«O2(g)2NO(g) ¡÷H= +180.5kJ¡¤mol£­1

¢ÛÔÚ1LÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈëspan>1molNH3ºÍ2molO2£¬T2ƽºâʱn(NO)£½n(N2)£½0.2mol£¬Ôò£º

4NH3(g)+5024NO(g)+6H2O(g)

±ä»¯(mol)£º0.2 0.25 0.2 0.3

4NH3(g)+302(g)2N2(g)+6H2O(g)

±ä»¯(mol)£º0.4 0.3 0.2 0.6

¹Êƽºâʱ£¬n(NH3)£½1mol0.2mol0.4mol£½0.4mol£¬n(O2)£½2mol0.25mol0.3mol£½1.45mol£¬n(H2O)£½0.3mol+0.6mol£½0.9mol£¬ÓÉÓÚÈÝÆ÷Ìå»ýΪ1L£¬ÀûÓÃÎïÖʵÄÁ¿´úÌæŨ¶È¼ÆËãƽºâ³£ÊýK= K=c2(N2)c6(H2O)¡Â(c4(NH3)c3(O2))= 0.22¡Á0.96/0.44¡Á1.453 mol¡¤L£­1

¹Ê´ð°¸Îª£º0.22¡Á0.96/0.44¡Á1.453 mol¡¤L£­1

Á·Ï°²áϵÁдð°¸
Ïà¹ØÏ°Ìâ

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÑÇÂÈËáÄÆÊÇÒ»ÖÖ¸ßЧÑõ»¯¼ÁƯ°×¼Á£¬Ö÷ÒªÓÃÓÚÃÞ·Ä¡¢ÑÇÂé¡¢Ö½½¬µÈƯ°×¡£ÑÇÂÈËáÄÆÔÚÈÜÒºÖпÉÉú³É¡¢¡¢¡¢µÈ£¬ÆäÖкͶ¼¾ßÓÐƯ°××÷Ó㬵«ÊÇÓж¾ÆøÌ壻¾­²â¶¨£¬Ê±¸÷×é·Öº¬Á¿ËæpH±ä»¯Çé¿öÈçͼËùʾûÓл­³öÔòÏÂÁзÖÎöÕýÈ·µÄÊÇ( )

A.ÑÇÂÈËáÄÆÔÚËáÐÔÌõ¼þϽÏÎȶ¨

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£¨2£©B2A2 ·Ö×ÓÖдæÔÚ______________ ¸ö¼ü£¬_____________¸ö¼ü¡£

£¨3£©ÈËÃÇͨ³£°Ñ²ð¿ª 1mol ij»¯Ñ§¼üËùÎüÊÕµÄÄÜÁ¿¿´³É¸Ã»¯Ñ§¼üµÄ¼üÄÜ¡£¼üÄܵĴóС¿ÉÒÔºâÁ¿»¯Ñ§¼üµÄÇ¿Èõ£¬Ò²¿ÉÒÔÓÃÓÚ¼ÆË㻯ѧ·´Ó¦µÄ·´Ó¦ÈÈ(¡÷H)»¯Ñ§·´Ó¦µÄ·´Ó¦ÈȵÈÓÚ·´Ó¦ÖжÏÁѾɻ¯Ñ§¼üµÄ¼üÄÜÖ®ºÍÓë·´Ó¦ÖÐÐγÉл¯Ñ§¼üµÄ¼üÄÜÖ®ºÍµÄ²î¡£Ï±íÁгöÁËÉÏÊö²¿·ÖÔªËØÐγɵĻ¯Ñ§¼üµÄ¼üÄÜ£º

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347

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²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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(1)ŨÏõËáÒ»°ãÊ¢·ÅÔÚ×ØÉ«ÊÔ¼ÁÆ¿ÖУ¬Ô­ÒòÊÇ______¡£

(2)CuÓëŨÏõËá·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ______£¬ÆäÖÐÏõËáÌåÏÖËáÐÔºÍ______ÐÔ¡£

(3)BÖз´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽÊÇ______¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

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A.ÒÑÖªÇâÆøµÄȼÉÕÈÈΪ285.8kJ/mol£¬ÏàÓ¦µÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)£¬¡÷H=-285.8 kJ/mol

B.ÖкÍÏàͬÌå»ý¡¢ÏàͬÎïÖʵÄÁ¿Å¨¶ÈµÄ¢ÙÁòËᣬ¢ÚÑÎËáºÍ¢Û´×ËáËùÐèÏàͬŨ¶ÈµÄNaOHÈÜÒºµÄÌå»ý¹Øϵ£ºV1£¾V2=V3

C.Ï¡°±Ë®Öв¿·ÖÁ£×ÓµÄŨ¶È´óС¹Øϵ£ºc(NH3¡¤H2O)£¾c(OH-)£¾c(NH4+)£¾c(H+)

D.1mol/LNaXºÍ1mol/LNaYÁ½ÖÖÑÎÈÜÒºÖÐc(X-)=c(Y-)+c(HY)£¬ÔòHXΪǿËá

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÊµÑéÊÒÓûÀûÓÃ̼ËáÄƾ§Ìå(Na2CO3¡¤10H2O)À´ÅäÖÆ0.5mol©qL-1µÄ̼ËáÄÆÈÜÒº1000mL¡£»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌâ

(1)ÐèÒª³ÆÁ¿Ì¼ËáÄƾ§ÌåµÄÖÊÁ¿Îª___________g£¬ËùÑ¡ÓÃÈÝÁ¿Æ¿µÄ¹æ¸ñΪ___________ mL¡£

(2)Ï´µÓ²Ù×÷ÖУ¬½«Ï´µÓÉÕ±­ºóµÄÈÜÒºÒ²×¢ÈëÈÝÁ¿Æ¿£¬ÆäÄ¿µÄÊÇ__________________________________¡£

(3)¶¨ÈݵÄÕýÈ·²Ù×÷ÊǼÌÐø¼ÓÕôÁóË®ÖÁÀë¿Ì¶ÈÏßÏÂ1~2cmʱ£¬¸ÄÓÃ_________¼ÓË®ÖÁÒºÃæÓë¿Ì¶ÈÏßÏàÇС£

(4)ÓýºÍ·µÎ¹ÜÍùÈÝÁ¿Æ¿ÖмÓˮʱ£¬²»Ð¡ÐÄÒºÃ泬¹ýÁ˿̶ȣ¬´¦ÀíµÄ·½·¨ÊÇ__________(Ìî×Öĸ)¡£

a.ÖØÐÂÅäÖÆ

b.Îü³ö¶àÓàÒºÌ壬ʹ°¼ÒºÃæÓë¿Ì¶ÈÏßÏàÇÐ

c.¾­¼ÆËã¼ÓÈëÒ»¶¨Á¿µÄ̼ËáÄƾ§Ìå

d.СÐļÓÈÈÈÝÁ¿Æ¿£¬¾­Õô·¢ºó£¬Ê¹°¼ÒºÃæÓë¿Ì¶ÈÏßÏàÇÐ

(5)ÅäÖÆʱÏÂÁвÙ×÷»áµ¼ÖÂËùÅäÈÜҺŨ¶ÈÆ«¸ßµÄÊÇ_____________(Ìî×Öĸ)¡£

a.ת´«ÒÆʱÓÐÉÙÁ¿ÈÜÒº½¦³ö

b.¶¨ÈÝʱ¸©ÊÓ¶ÁÈ¡¿Ì¶È

c.ÈÝÁ¿Æ¿ÓÃÕôÁóˮϴ¾»ºóδ¸ÉÔï

d.¶¨ÈÝʱҺÃ泬¹ýÁ˿̶ÈÏß

(6)´ÓÉÏÊöÅäÖƵÄÈÜÒºÖÐÈ¡³ö10mL£¬ÆäÖк¬Na2CO3µÄÖÊÁ¿ÊÇ_____________g¡£

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

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B.×°ÖâڵĴý¶ÆÌúÖÆÆ·Ó¦ÓëµçÔ´Õý¼«ÏàÁ¬

C.×°ÖâÛÖÐÍâµç·µç×ÓÓÉ a ¼«Á÷Ïò b ¼«

D.×°ÖâܵÄÀë×Ó½»»»Ä¤ÔÊÐíÑôÀë×Ó×ÔÓÉͨ¹ý

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂͼÊÇʵÑéÊÒÖÆÈ¡ÎÞË®ÂÈ»¯Ã¾µÄ×°ÖÃͼ£¬ÏÂÁÐÓйرíÊöÕýÈ·µÄÊÇ

A.×°ÖÃAÖÐÔ²µ×ÉÕÆ¿ÖпÉÒÔ»»³É¹ÌÌåMnO2

B.Èç¹ûÖ±½Ó¼ÓÈÈMgCl26H2O²»Äܵõ½ÎÞË®ÂÈ»¯Ã¾£¬½«µÃµ½Mg(OH)Cl»òMgO

C.βÆøÎüÊÕ¿ÉÒÔÓÃŨÁòËá×÷ΪÎüÊÕ¼Á½øÐÐÎüÊÕ

D.½ðÊôþÔÚ¿ÕÆøÖÐȼÉÕ£¬¾çÁÒ·´Ó¦Éú³ÉÑõ»¯Ã¾£¬Èç¹û½ðÊôþȼÉÕ·¢Éú»ðÔÖ£¬ÒªÁ¢¼´ÓöþÑõ»¯Ì¼Ãð»ðÆ÷½øÐÐÃð»ð

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º

¡¾ÌâÄ¿¡¿ÏÂÁнâÊÍÊÂʵµÄ»¯Ñ§ÓÃÓï²»ÕýÈ·µÄÊÇ

A. ÉÁп¿ó(ZnS)¾­CuSO4ÈÜÒº×÷Óúó£¬×ª»¯ÎªÍ­À¶(CuS)£ºZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L µÄ´×ËáÈÜÒºpHԼΪ3£ºCH3COOH CH3COO- + H+

C. µç½âNaClÈÜÒº£¬Òõ¼«ÇøÈÜÒºpHÔö´ó£º2H2O + 2e- === H2¡ü+ 2OH-

D. ¸ÖÌú·¢ÉúÎüÑõ¸¯Ê´£¬¸º¼«·´Ó¦Îª£ºFe£­3e- === Fe3+

²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>

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