【题目】实验室欲利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制0.5mol﹒L-1的碳酸钠溶液1000mL。回答下列问题
(1)需要称量碳酸钠晶体的质量为___________g，所选用容量瓶的规格为___________ mL。
(2)洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是__________________________________。
(3)定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1~2cm时，改用_________加水至液面与刻度线相切。
(4)用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是__________(填字母)。
a.重新配制
b.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
c.经计算加入一定量的碳酸钠晶体
d.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
(5)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_____________(填字母)。
a.转传移时有少量溶液溅出
b.定容时俯视读取刻度
c.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
d.定容时液面超过了刻度线
(6)从上述配制的溶液中取出10mL，其中含Na2CO3的质量是_____________g。
【答案】143.0 1000 使溶质完全转移到容量瓶中 胶头滴管 a b 0.53
【解析】
根据溶液配制的操作步骤分析解题；结合c=
分析误差。
(1) 因配制0.5mol﹒L-1的碳酸钠溶液1000mL，则Na2CO3的物质的量n=cV=1L×0.5molL-1=0.5mol，Na2CO310H2O的物质的量等于Na2CO3的物质的量，所以Na2CO310H2O的质量0.5mol×286g/mol=143.0g，所选用容量瓶的规格为1000mL；
(2) 依据c=可知，要使配制溶液浓度准确，则需要溶质全部转移到容量瓶中，所以洗涤操作中，将洗涤烧杯后的溶液也注入容量瓶，其目的是使溶质完全转移到容量瓶中；
(3) 定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切；
(4) 用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，导致实验失败，无法补救，需要重新配制,故答案为a；
(5) a．转移时有少量溶液溅出，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故a错误；
b．定容时俯视读取刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故b正确；
c．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故c错误；
d．定容时液面超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故d错误；
故答案为b；
(6) 溶液具有均一性，浓度与体积无关，所以从上述配制的溶液中取出10mL，其中Na2CO3的物质的量浓度是0.5mol/L，含碳酸钠的质量为：0.01L×0.5mol/L×106g/mol=0.53g。
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【题目】下列图象与文字描述正确的是
A.根据图可判断对于“
”：升温，化学反应平衡常数增大
B.图表示压强对可逆反应
的影响且
C.图可表示醋酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D.根据图，若除去
溶液中的
可采用向溶液中加入适量
至溶液的pH在4左右即可
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【题目】NH3具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集NH3。
（1）实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化学方程式为______。
（2）干燥NH3应选用的干燥剂是______。
（3）图1中方框内收集NH3的装置可选用图2中的______（填序号）。
（4）尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是______。
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【题目】A、B、D、E、F是重要的有机化工原料。烃A的产量是一个国家石油化工发展水平的标志，A的相对分子质量为28。B可用作燃料和溶剂。F为有香味的油状液体。它们之间的转化关系如下图。
（1）A的结构简式是______。反应①属于______（填反应类型）。
（2）B的官能团是______。
（3）反应②的化学方程式是______。
（4）反应④的化学方程式是______。
（5）下列说法不正确的是______（填序号）。
a．A、B均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
b．用饱和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B、E
c．生活中可以用E除去水壶中的水垢
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【题目】研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：
2NO2(g)＋NaCl(s)
NaNO3(s)＋ClNO(g) K1 ΔH1<0(Ⅰ)
2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。
(2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得平衡后n(Cl2)＝2.5×10－2 mol，10 min内υ(ClNO)＝________________，则NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 ________α1(填“>”、“<”或“＝”)，
(3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：
I. 4NH3(g) + 5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g) △H =-906 kJ·mol－1
II.4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) △H = -1266 kJ·mol－1
在1L的密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得有关物质的物质的量与反应温度的关系如图所示。
①催化氧化步骤中，最适宜的温度为_________________(填“T1”或“T2” 或“T３”)
②写出N2和O2生成NO的热化学方程式________。
③温度为T2时，反应II的平衡常数K =_________________(只列算式)
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【题目】室温下，将
mol
固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质，有关结论正确的是
A.加入50mL1
，反应结束后，
B.加入molCaO，溶液中
减小
C.加入50mL
，由水电离出的
增大
D.加入
mol
固体，反应完全后，溶液呈中性
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【题目】配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是( )
A. 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
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【题目】(1)在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________________
(2)过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3＋，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式_________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。
(3)除去废液中的AsCl3，是用次磷酸钠(NaH2PO2)还原AsCl3，产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3。该反应的化学反应方程式为______________________氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是________。
(4)FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与Cl2反应的离子方程式为_______________
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【题目】对于 A2+3B22C 的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A.υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1B.υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1
C.υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1D.υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1
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