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    【题目】下图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是

    A.装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2

    B.如果直接加热MgCl26H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgO

    C.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收

    D.金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火

    【答案】B

    【解析】

    A.浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，将浓盐酸加入到浓硫酸中会产生HCl气体，在酸性环境中可以抑制Mg2+水解而制取无水氯化镁，若将浓硫酸换为MnO2，则不能产生HCl，因此不能得到无水氯化镁，错误；

    B．如果直接加热MgCl26H2O，则MgCl2水解，不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgO，正确；

    C．尾气中含有HCl，不能被浓硫酸吸收，应该用水作吸水剂，由于HCl极容易溶于水，因此在用水作吸水剂时要注意防止倒吸现象的发生，错误；

    D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，由于Mg可以与CO2发生反应，因此不能用二氧化碳灭火器进行灭火，错误；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据如图所示的N2(g)和02(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是

    A.N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应

    B.2 mol O原子结合生成O2（g）时需要吸收498 kJ能量

    C.1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量

    D.2 mol N(g)和2 mol O(g)的总能量为1444 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究氨氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

    2NO2(g)＋NaCl(s)NaNO3(s)＋ClNO(g)　K1　ΔH1<0(Ⅰ)

    2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　 K2　 ΔH2<0 (Ⅱ)

    (1)4NO2(g)＋2NaCl(s)2NaNO3(s)＋2NO(g)＋Cl2(g)的平衡常数K＝________(用K1、K2表示)。

    (2)为研究不同条件对反应(Ⅱ)的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应(Ⅱ)达到平衡。测得平衡后n(Cl2)＝2.5×10－2 mol，10 min内υ(ClNO)＝________________，则NO的转化率α1＝________。其他条件保持不变，反应(Ⅱ)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率α2 ________α1(填“>”、“<”或“＝”)，

    (3)氨气是工业制硝酸的主要原料之一，催化氧化步骤中发生的主要反应如下：

    I. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H =-906 kJ·mol－1

    II.4NH3(g) + 3O2(g) 2N2(g) + 6H2O(g) △H = -1266 kJ·mol－1

    在1L的密闭容器中充入1 mol NH3和2 mol O2，测得有关物质的物质的量与反应温度的关系如图所示。

    ①催化氧化步骤中，最适宜的温度为_________________(填“T1”或“T2” 或“T３”)

    ②写出N2和O2生成NO的热化学方程式________。

    ③温度为T2时，反应II的平衡常数K =_________________(只列算式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是(　　)

    A. 用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中

    B. 在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水

    C. 定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分

    D. 定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废水中含有Cr2O72-，为了处理有毒的Cr2O72-，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c(Cr2O72-)为(用代数式表示)(　　)

    A. mol·L－1B. mol·L－1

    C.mol·L－1D.mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式________________________________

    (2)过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3＋，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式_________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

    (3)除去废液中的AsCl3，是用次磷酸钠(NaH2PO2)还原AsCl3，产生了棕色单质砷沉淀和H3PO3。该反应的化学反应方程式为______________________氧化剂和还原剂的物质的量之比为________，氧化产物是________。

    (4)FeS被水溶液中Cl2氧化，氧化后的溶液中滴加BaCl2有不溶解于盐酸的白色沉淀生成，则水溶液中FeS与Cl2反应的离子方程式为_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在我国的资源储备中，铬是重要的战略金属资源。以下是以某铬渣(主要成分为Cr2O3，杂质主要是FeO、SiO2等)为原料生产Cr2O3的工艺流程：

    已知：Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。

    (1)若以氧化物形式表示矿物的组成，则Fe2SiO4可表示为____________。

    (2)焙烧时通入氧气的作用是__________________________________________

    (3)“除杂”时加入MgSO4－(NH4)2SO4混合物与溶液中少量的PO43-、AsO43-、SiO32-反应，使其分别转化为NH4MgPO4、NH4MgAsO4、MgSiO3沉淀除去。测得反应pH与除杂率的关系如图所示。

    ①反应过程中控制溶液pH为9，pH>9时除杂率降低的原因是_________。

    ②反应的温度控制在80 ℃左右，温度不宜太高的主要原因是___________。

    (4)“还原”时先调节溶液pH，再加入焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。

    ①完成“还原”反应的离子方程式：________Cr2O72-＋________S2O32-＋________===________Cr3＋＋________SO42-＋________

    ②已知铬液中c(Cr2O72-)＝0.32 mol·L－1，为了不在还原过程中产生Cr(OH)3沉淀，应控制溶液的pH不大于________。

    (5)“沉铬”的主要副产物为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可逆反应aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他条件不变，C的物质的量分数和温度（T）或压强（P）关系如图，其中正确的是（　　）

    A. 升高温度，平衡向正反应方向移动 B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

    C. 化学方程式系数a＜c+d D. 根据图象无法确定改变温度后平衡移动方向

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH

    溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

    B. 点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

    C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

    D. 点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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