Question

【题目】某废水中含有Cr2O72-，为了处理有毒的Cr2O72-，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c(Cr2O72-)为(用代数式表示)(　　)

A. mol·L－1B. mol·L－1

C.mol·L－1D.mol·L－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

根据电子得失守恒计算，Fe2+失去电子的物质的量等于Cr2O72-和KMnO4得到电子的物质的量之和。

Fe2+Fe3+ ，失去电子c1mol/L×V1×103L×1×(32)=c1V1×103mol，

KMnO4Mn2+，得到电子c2mol/L×V2×103L×1×(72)=5c2V2×103mol，

Cr2O722Cr3+，得到电子c(Cr2O72)×20×103L×2×(63)mol

根据得失电子守恒可得c1V1×103mol =5c2V2×103mol + c(Cr2O72)×20×103L×2×(63)，解得c(Cr2O72)=mol/L；

故选A。