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    【题目】化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是

    A.采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌

    B.石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等

    C.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化

    D.已知所以工业上用制取时，用MnS除去溶液中含有的离子

    【答案】C

    【解析】

    加热能使蛋白质变性，采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒，故A正确；

    B.石油分馏是将石油分成沸点段不同的产物，通过分馏可得到石油气、汽油、煤油、轻柴油等馏分，故B正确；

    C.明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故C错误；

    D.沉淀向更小的方向转化，加入MnS可使离子转化为CdS沉淀，故D正确．

    故选：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某废水中含有Cr2O72-，为了处理有毒的Cr2O72-，需要先测定其浓度：取20 mL废水，加入适量稀硫酸，再加入过量的V1 mL c1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应(还原产物为Cr3＋)。用c2 mol·L－1 KMnO4溶液滴定过量的Fe2＋至终点，消耗KMnO4溶液V2 mL。则原废水中c(Cr2O72-)为(用代数式表示)(　　)

    A. mol·L－1B. mol·L－1

    C.mol·L－1D.mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。

    (1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_____________（用离子方程式表示）。

    (2)常温下，取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：__________。

    (3)0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显酸性。则

    ①该溶液中c(H2A)________c(A2-)（填“>”、“<”或“=”）

    ②作出上述判断的依据是_______（用文字解释）。

    (4)含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

    绿矾为FeSO47H2O。常温下若处理后的废水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的pH=______。{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在有关限定条件下溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A. 由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

    B. c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

    C. 常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

    D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知时下列物质的溶度积单位略。

    AgCl

    下列说法正确的是

    A.等体积、浓度均为的和溶液混合能产生沉淀

    B.向含有浓度均为的和的溶液中慢慢滴入溶液时，先沉淀

    C.在悬浊液中加入盐酸时发生反应的离子方程式为

    D.时，上述四种饱和溶液的物质的量浓度：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0．10mol·L－1NaOH溶液分别滴定20．00mL浓度均为0．10 mol·L－1CH3COOH

    溶液和HCN溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是

    A. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）＜c（CN－）

    B. 点③和点④所示溶液中：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（CH3COO－）＞c（H＋）

    C. 点①和点②所示溶液中：c（CH3COO－）－c（CN－）＝c（HCN）－c（CH3COOH）

    D. 点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO－）＋c（OH－）＝c（CH3COOH）＋c（H＋）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤、洗涤、干燥得沉淀20g， 滤液质量比原石灰水减少7.6g，该有机物可能是( )

    A.乙炔B.乙烷C.乙二醇D.乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

    B. Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

    C. pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

    D. 在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1。回答下列问题：

    （1）用太阳能分解100g水消耗的能量是_______kJ。

    （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为____________。

    （3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如图所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列说法正确的是________（填序号）。

    ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=mol·L-1·min-1

    ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小

    ③该反应为放热反应

    ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大

    （4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为___________。

    （5）在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为_____________。理想状态下，该燃料电池消耗1molCH3OH所能产生的最大电能为702.1kJ，则该燃料电池的理论效率为___________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。

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