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    Ⅰ.下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是                   (　　)。

    A．CaC2 B．N2H4 C．Na2S2 D．NH4NO3
    Ⅱ.图A所示的转化关系中(具体反应条件略)，a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质，其余均为它们的化合物，i的溶液为常见的酸，a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

    回答下列问题：
    (1)图B对应的物质名称是________，其晶胞中的原子数为________，晶体类型为________。
    (2)d中元素的原子核外电子排布式为________。
    (3)图A中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是________，原因是________________________________________________________________________，该物质的分子构型为________，中心原子的杂化轨道类型为________。
    (4)图A中的双原子分子中，极性最大的分子是________。
    (5)k的分子式为________，中心原子的杂化轨道类型为________，属于________分子(填“极性”或“非极性”)。

    　Ⅰ.AC
    Ⅱ.(1)金刚石　8　原子晶体　(2)1s22s22p63s23p5
    (3)H2O　分子间形成氢键　V形(或角形)　sp3
    (4)HCl　(5)COCl2　sp2　极性

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是

    A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸
    B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质
    C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应
    D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    在下图所示转化关系中，A是一种固体单质，E是一种白色沉淀，F为密度最小的无色气体。且各种物质所含元素除H、O外，其余均为第三周期元素。

    请按要求回答下列问题：
    (1)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的盐酸”，则B的化学式为________。
    (2)若实现C→E转化所需的b溶液不能使用“过量的盐酸”，只能使用“少量的盐酸”，则C的溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；A和a溶液反应，若产生标准状态下3.36 L的F气体，转移的电子数目为________。
    (3)若实现C→E转化所需的b溶液是“过量的NaOH溶液”，则E的化学式为________；反应B＋a→C＋D的离子方程式为___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2014年全运会在辽宁举办，其开幕式就是一场焰火盛宴。
    （1）焰火利用了部分金属元素特征的________反应，该反应属于________（填“物理”或“化学”）变化。
    （2）如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物，圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素，五种化合物由五种短周期元素组成，每种化合物仅含两种元素。

    图中A是沼气的主要成分，B、E分子中所含电子数均为18，B不稳定，具有较强的氧化性，其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂，E分子结构的球棍模型为，C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一，D中所含两种元素的原子个数比为3∶4，电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题：
    ①B的水溶液呈弱酸性，其主要的电离方程式可表示为________________，D的化学式是________。
    ②A、B、E中均含有的一种元素符号为________。
    ③C与纯碱反应的化学方程式为____________________________________。
    ④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体，1 mol B参加反应放出热量Q kJ，其反应的热化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A呈红棕色，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题：

    (1)请写出反应①的化学方程式_____________________________________。
    (2)检验D溶液中Y离子的方法是__________________________________。
    (3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________。
    (4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是________________________________________。
    (5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 m3，则阴极产物的质量为________kg。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下图是由一些常见元素组成的单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，D、F均为无色无味的气体，B是最常见的无色液体，A是由单质C在D中燃烧生成的淡黄色固体；G是一种红褐色沉淀，且G、H、I、J中都含有同一种元素（反应中生成的部分物质已略去）。请回答下列问题：

    从反应②的实验现象可以得出物质C具有的某些物理性质有（写两点）：                                                                      。
    （2）J暴露在空气中的现象是                                                。
    （3）①--⑦的反应中属于非氧化还原反应的有                                 。
    （4）反应①的化学方程式为                                                 。
    （5）将115g甲酸(HCOOH)完全燃烧后的产物通过足量的固体A中，固体A将增重    g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟生成E，A是强碱，D的焰色为紫色 (部分反应物和生成物及水已略去)。

    请回答下列问题
    （1）写出工业制备B的化学方程式_____________________________________；
    （2）写出常温下，A与丁反应的离子方程式________________________________；
    （3）下图装置为用排空气法收集气体的实验装置

    Ⅰ．当从M端通入气体时，可收集的气体有                   ；
    Ⅱ．当从N端通入气体时，可收集的气体有                     ； （填数字编号）
    ①气体乙       ②气体丙      ③气体丁       ④气体B       ⑤气体C   
    （4）E中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）                        ；
    （5）A中所含阳离子的检验方法为（包括实验步骤、现象及结论）                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    甲、乙、丙、丁四种物质（可以是溶液）中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。按要求回答下列问题：
    （1）若甲为碳，则乙为________（填化学式，下同），丙为_________。
    （2）若甲为氯气，则丁为_______，丙为_________。
    （3）若甲为二氧化硫，丁为氢氧化钠溶液，则丙→乙的离子方程式为_____________。
    （4）若甲为氯化铝溶液，丁为氢氧化钠溶液，则乙→丙的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称　　　　　　　　　　。
    （2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式　                   　　　　。
    （3）若D物质具有两性， ② ③ 反应均要用强碱溶液，④ 反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④ 反应离子方程式　　　　    　　　　。
    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出② 反应的化学方程式　　     　。
    （5）若A是应用最广泛的金属。④ 反应用到A，② ⑤ 反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式        　。

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