甲、乙、丙、丁四种物质(可以是溶液)中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。按要求回答下列问题:
(1)若甲为碳,则乙为________(填化学式,下同),丙为_________。
(2)若甲为氯气,则丁为_______,丙为_________。
(3)若甲为二氧化硫,丁为氢氧化钠溶液,则丙→乙的离子方程式为_____________。
(4)若甲为氯化铝溶液,丁为氢氧化钠溶液,则乙→丙的离子方程式为_____________。
(1)CO;CO2 (2)Fe;FeCl2
(3)SO32-+SO2+H2O=2HSO3- (4)3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
解析试题分析:(1)由于甲、乙能连续与丁反应,且丙还能与价反应生成乙。则如果甲是碳,则符合转化关系的丁应该是氧气,乙是CO,丙是CO2。
(2)若甲为氯气,则丁应该是变价的金属,所以丁是铁,乙是氯化铁。在溶液中氯化铁能和铁反应生成氯化亚铁,即丙是氯化亚铁。氯化亚铁被氯气氧化又转化为氯化铁。
(3)若甲为二氧化硫,丁为氢氧化钠溶液,则乙应该是亚硫酸氢钠,丙是亚硫酸钠,所以丙→乙的离子方程式为SO32-+SO2+H2O=2HSO3-。
(4)若甲为氯化铝溶液,丁为氢氧化钠溶液,则乙应该是氢氧化铝。丙是偏铝酸钠,则乙→丙的离子方程式为Al(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O
考点:考查无机框图题转化的有关判断
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
室温下,单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体,在合适的反应条件下,它们可以按下图所示进行反应,又知E溶液是无色的。请回答:
(1)A是 ,B是 ,C是 。(请填化学式)
(2)反应①的化学方程式为: 。
(3)反应③的化学方程式为: 。
(4)反应④的化学方程式为: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
Ⅰ.下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是 ( )。
A.CaC2 | B.N2H4 | C.Na2S2 | D.NH4NO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示(某产物已略去):
已知:B、X为单质,常温下D为无色液体,A、B含同一种元素。
请回答下列问题:
(1)若E气体是大气污染物,F是一元强酸。
①写出E→F反应的化学方程式: 。
②现有25℃时0.1 mol·L-1 A的水溶液,若向其中加入等体积0.1 mol·L-1的稀硫酸,则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
③在常温下,向V1 L pH=a的A的水溶液中加入V2 L pH=b的盐酸,且a+b=14,若恰好完全反应,则V1和V2的关系为Vl V2(填“>”、“<”、“=”或“无法确定”),等pH的所得溶液与盐酸比较,由水电离出的c(H+)前者为后者的108倍,则两种溶液的pH= 。
(2)若E气体不是大气污染物,F是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置 。
②写出氧化铁与C反应的化学方程式: ;将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F,F的Ksp=2.8×10-9。现将该沉淀放入0.1 mol·L-1的CaCl2溶液中,其Ksp (填“增大”、“减小”或“不变”),此时,组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如右图所示(反应条件及部分产物未列出)。
(1)若A是常见金属单质,与B的水溶液反应生成C和D。D、F是气体单质,D在F中燃烧时发出苍白色火焰。则F所对应的元素在周期表位置是 ;反应②(在水溶液中进行)的离子方程式为 。
(2)若A、D为短周期元素组成的固体单质,A为金属,D为非金属。且③④两个反应都有红棕色气体生成,则反应①、④的化学方程式分别为
① ;④ 。
(3)若A、D、F都是短周期非金属单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,C是一种能与血红蛋白结合的有毒气体;则物质B的晶体类型是 ,分子E的结构式是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
物质A~F有如图所示的转化关系。已知A、B、C均为单质,且室温下A为用途广泛的金属、B为黄绿色气体、C为密度最小的无色气体,E为气体,E溶液呈强酸性且无色,D溶液呈黄色。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:A 、B 、C 、D 、E 、F 。
(2)写出反应②的化学方程式: 。
(3)写出反应③的离子方程式: 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C为3种单质(其中A为固体,B、C为气体),将D的饱和溶液滴入沸水中继续煮沸,溶液呈红褐色,B、C反应的产物易溶于水得到无色溶液E。它们之间的转化关系如下图:
填写下列空白:
(1)物质A是____________,物质B是___________,B元素的离子结构示意图为___________。
(2)写出化合物E的电子式:____________,D的饱和溶液滴入沸水中溶液呈红褐色的原因是(用离子方程式表示):_______________________________,D溶液可以用来止血。
(3)工业上把B单质与石灰乳反应可制得漂白粉,漂白粉的有效成份是_______,漂白粉常用于自来水的杀菌消毒,原因是:(用化学方程式和适当的文字说明)______________________。
(4)F中加入NaOH溶液,并在空气中放置,沉淀由白色变为灰绿色最后变成红褐色的化学方程式是_____________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物。
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)
(1)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是 , C与X反应的离子方程式为 。
(2)若E为氧化物,则A与水反应的化学方程式为 。
①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的结构式为 ,表示X呈碱性的离子方程式为 。
②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。
(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式 。t℃时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去)。
试回答:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是 (填字母)。
a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al
(2)若X是金属单质,向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,产生不溶于稀HNO3的白色沉淀,则B的化学式为 ;在贮存C溶液时应加入少量X,理由是 (用必要的文字和离子方程式表示)。
(3)若A、B、C为含有金属元素的无机化合物,X为强酸或强碱,A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为 或 。
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