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下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物。

已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系(部分生成物和反应条件略去)

(1)若E为单质气体,D为白色沉淀,A的化学式可能是                 , C与X反应的离子方程式为                                                       
(2)若E为氧化物,则A与水反应的化学方程式为                              
①当X是碱性盐溶液,C分子中有22个电子时,则C的结构式为           ,表示X呈碱性的离子方程式为                                                     
②当X为金属单质时,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为                                                                         
(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,写出该可逆反应的化学方程式                               。t℃时,在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气,一段时间后达到平衡,该温度下反应的平衡常数K=1,D的转化率为         

(1)Na(NaH  Na2O2) Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3
(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO
①O=C=O    CO32?+H2OHCO3?+OH?
②Fe+4H++NO3?=Fe3++NO↑+2H2O
(3)CO+H2O CO2+H2    50%

解析试题分析:根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类,①为H元素,②为Na元素,③为Al元素,④为C元素,⑤为N元素,⑥为O元素,⑦为Cl元素。
(1)根据表中的元素可知,只有⑤形成的物质与水反应生成氢气,则A可能为Na、Na2O2或NaH;白色沉淀为Al(OH)3, C与X反应的离子反应为3AlO2-+Al3++6H2O═4Al(OH)3↓。
(2)根据表中的元素可知,只有③形成的物质与水反应生成NO气体符合,则A为NO2,A与水反应生成硝酸和一氧化氮,其反应为3NO2+H2O═2HNO3+NO。
①硝酸与碳酸盐反应生成二氧化碳,分子中有6+8×2=22个电子,C为CO2,结构式为:O=C=O;CO32?水解使X溶液显碱性,离子方程式为:  CO32?+H2OHCO3?+OH?
②当X为金属时,应为变价金属Fe,X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为:Fe+4H++NO3?=Fe3++NO↑+2H2O。
(3)若B为单质气体,D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应,生成C和一种可燃性气体单质,则A为Na2O2,B为O2,X为C,CO与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气,该反应为:CO+H2O CO2+H2;设开始时CO和H2O的物质的量为1mol,转化的CO为x,则
CO+H2O CO2+H2
起始量(mol)   1  1    0   0   
变化量(mol) x  x    x  x
平衡量(mol)  1-x 1-x      x   x
则x2/(1-x)2=1,可得x=0.5,CO的转化率为0.5mol÷1mol×100%=50%。
考点:本题考查元素周期表和元素周期律、无机物的推断、方程式的书写、转化率的计算。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

2014年全运会在辽宁举办,其开幕式就是一场焰火盛宴。
(1)焰火利用了部分金属元素特征的________反应,该反应属于________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)如图所示的五元环代表A、B、C、D、E五种化合物,圆圈交叉部分指两种化合物含有一种相同元素,五种化合物由五种短周期元素组成,每种化合物仅含两种元素。

图中A是沼气的主要成分,B、E分子中所含电子数均为18,B不稳定,具有较强的氧化性,其稀溶液是医疗上广泛使用的消毒剂,E分子结构的球棍模型为,C与纯碱在高温下的反应是工业制玻璃的主要反应之一,D中所含两种元素的原子个数比为3∶4,电子总数之比为3∶2。根据以上信息回答下列问题:
①B的水溶液呈弱酸性,其主要的电离方程式可表示为________________,D的化学式是________。
②A、B、E中均含有的一种元素符号为________。
③C与纯碱反应的化学方程式为____________________________________。
④液态B与液态E反应可生成一种单质和一种常见液体,1 mol B参加反应放出热量Q kJ,其反应的热化学方程式为________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

甲、乙、丙、丁四种物质(可以是溶液)中,甲、乙、丙均含有相同的某种元素,它们之间具有如下转化关系:。按要求回答下列问题:
(1)若甲为碳,则乙为________(填化学式,下同),丙为_________。
(2)若甲为氯气,则丁为_______,丙为_________。
(3)若甲为二氧化硫,丁为氢氧化钠溶液,则丙→乙的离子方程式为_____________。
(4)若甲为氯化铝溶液,丁为氢氧化钠溶液,则乙→丙的离子方程式为_____________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知:A、B、C为中学常见的单质,A为淡黄色固体;D、E、F、M为中学常见的氧化物,E是磁铁矿的主要成分(是黑色固体);H、K为中学常见的盐;M是一种常见的无色液体。各物质间的转化关系如下图所示(某些条件已略去)。

请回答:
(1)物质H的化学式为        
(2)由F与M作用生成G的化学反应基本类型为      。
(3)A与C在加热条件下反应的化学方程式为:        。
(4)G的浓溶液在加热条件下能跟C反应,该反应中G体现了   (填序号)。
A.氧化性     B.还原性      C.漂白性     D.酸性
(5)若先将D气体通入BaCl2溶液中,再通入NH3,实验过程中的现象为      。
(6)H溶液在空气中长期放置会出现红褐色浑浊,请用一个离子方程式表示其变化的原因:       。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

(12分)
Ⅰ.短周期元素组成的单质X2、Y,标准状况下X2的密度为3.17g·L1;常温下,Y为浅黄色固体。Z是一种化合物,焰色反应呈浅紫色(透过钴玻璃);0.1mol·L1 Z的水溶液pH=13。X2、Y 和Z之间有如下转化关系(其他无关物质已略去)

(1)写出常温下单质X2与Z反应的离子方程式                                   
(2)已知C能与硫酸反应生成能使品红溶液褪色的气体
①D的化学式是         ;D的水溶液pH>7,原因是(用离子方程式表示)                  
②将20mL 0.5mol·L-1 C溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1 KMnO4溶液(硫酸酸化)中,溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式                                 
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一元素.

某种金属元素的单质G,可以发生如下图所示转化:

其中化合物M是一种白色胶状沉淀;K的溶液与过量B的某种氧化物反应的化学方程式为___________________________;一种新型无机非金属材料由G元素和C元素组成,其化学式为        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题:
(1)X的单质与A反应的化学方程式是________________________________。
(2)若C溶液显碱性,则试剂1是             ____溶液(写化学式);若C溶液显酸性,则显酸性的原因是(用离子方程式表示)                                  
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是                                                     
②写出D→E反应的离子方程式                                                
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是:                                        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物,A是单质。它们之间有如下的反应关系:

(1)若A是淡黄色固体,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称          
(2)若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式                        
(3)若D物质具有两性, ② ③ 反应均要用强碱溶液,④ 反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④ 反应离子方程式            
(4)若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐,两种物质中钠、氧外的元素为同一主族,且溶液均显碱性。写出② 反应的化学方程式        
(5)若A是应用最广泛的金属。④ 反应用到A,② ⑤ 反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板,写该反应的离子方程式         

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体单质,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。Ks5u

请回答以下问题:
(1)写出该原电池的总反应方程式_____________________。
(2)写出②的化学方程_________________。
(3)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为        。(写出计算式)
(4)若③中J的氧化物为磁性氧化物,且每生成1mol J放出Q kJ的热量,请写出A→J反应的热化学方程式                                              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

V、W、X、Y、Z是五种常见元素,其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示:V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成,M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白:

(1)W的原子结构示意图为                
(2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种化合物,这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程式为                                     
(3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系:

若E为白色沉淀,则E物质的化学式为            
(4)常温下,相同浓度 X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液,X、Z两元素先后沉淀,X(OH)n完全沉淀的pH是4.7,Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8,则Ksp[X(OH)n]             (填“>”或 “<”) Ksp[Z(OH)n];
(5)Y与氢能形成多种化合物,其中一种为Y2H2。2.00g Y2H2完全燃烧生成液态水和二氧化碳,放出99.6kJ热量,写出Y2H2燃烧的热化学反应方程式________________________________________________________;
(6)同温同压下,将a L M气体和b LN气体通入水中,若所得溶液的pH=7,则a    b(填“>"或“<”或“=”)。

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