A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。Ks5u
请回答以下问题：
（1）写出该原电池的总反应方程式_____________________。
（2）写出②的化学方程_________________。
（3）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 。（写出计算式）
（4）若③中J的氧化物为磁性氧化物，且每生成1mol J放出Q kJ的热量，请写出A→J反应的热化学方程式 。
（1）2Al ＋ 2NaOH +6H2O="2Na" [Al(OH)4]+ 3 H2↑
（2）4NH3+5O2 
4NO+6H2O
（3）（10-2–10-12）mol·L－1，或c(OH—)–c(H＋)
（4）3Fe3O4(S) + 8Al(S) == 9Fe (S)+4 Al2O3(S) △H=－9Q kJ·mol－1
解析试题分析：（1）由题意可推知：A是Al;J是Fe.当这两种金属和NaOH组成原电池，Al作负极,Fe作正极。该原电池的总反应方程式2Al ＋ 2NaOH +6H2O="2Na" [Al(OH)4]+ 3 H2↑C是NaAlO2,D是H2；E是Al(OH)3,H是Al2O3,M是FeS。F是N2，G是NH3，I是NO，K是NO2，L是HNO3。（2）②的化学方程式为：4NH3+5O2 4NO+6H2O，（3）常温时pH=12的C溶液中，C(H+)=1×10-12mol/L.C(OH-)=Kw÷C(H+)=(1×10-14)÷(1×10-12)=1×10-2mol/L。∵溶液呈电中性。∴C(Na+)+C(H+)=C(AlO2-)+C(OH-),C(Na+)-C(AlO2-)=C(OH-)-C(H+)=(10-210-12)mol/L.（4）③中铝与Fe3O4反应的热化学方程式为：3Fe3O4(S) + 8Al(S) == 9Fe (S)+4 Al2O3(S) △H=－9Q kJ·mol－1
考点：考查盐的水解、铝热反应、原电池反应等知识。
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）：
已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。
请回答下列问题：
（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。
①写出E→F反应的化学方程式： 。
②现有25℃时0.1 mol·L－1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L－1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
③在常温下，向V1 L pH＝a的A的水溶液中加入V2 L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V1和V2的关系为Vl V2（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H＋)前者为后者的108倍，则两种溶液的pH＝ 。
（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。
①B所含元素在周期表中的位置 。
②写出氧化铁与C反应的化学方程式： ；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的Ksp＝2.8×10－9。现将该沉淀放入0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中，其Ksp （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
下表是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X是下表中给出元素组成的常见单质或化合物。
已知A、B、C、D、E、X存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）
（1）若E为单质气体，D为白色沉淀，A的化学式可能是 ， C与X反应的离子方程式为 。
（2）若E为氧化物，则A与水反应的化学方程式为 。
①当X是碱性盐溶液，C分子中有22个电子时，则C的结构式为 ，表示X呈碱性的离子方程式为 。
②当X为金属单质时，X与B的稀溶液反应生成C的离子方程式为 。
（3）若B为单质气体，D可与水蒸气在一定条件下发生可逆反应，生成C和一种可燃性气体单质，写出该可逆反应的化学方程式 。t℃时，在密闭恒容的某容器中投入等物质的量的D和水蒸气，一段时间后达到平衡，该温度下反应的平衡常数K=1，D的转化率为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
（1）乙的电子式是__________。
（2）甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是 。
（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，写出该反应的化学方程式 。
（4）甲与乙之间能发生反应产生H2，判断理由是 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。
回答下列问题：
（1）在反应②中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是___________mol。
（2）若反应①在加热条件下进行，单质A和化合物B按物质的量之比为1：2发生反应，且C、D是两种均能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则反应①的化学方程式是___________________________________________。
（3）若反应①在溶液中进行，A是一元强碱，B是一种酸式盐，D是一种使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，且B遇盐酸能生成使品红溶液褪色的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是_________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如下图所示（部分产物已略去）。
请按要求回答下列问题：
（1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E。
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式： ；
②当B为无色不溶于水的气体时， F由A与E化合生成。当小心加热F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成G和H的化学方程式 ；
（2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式： ；
（3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。
当D为强酸时，A→B反应的离子方程式： ；
当D为强碱时，B→C反应的离子方程式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 （填字母）。
a．S b．N2 c．Na d．Mg e．Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为 ；在贮存C溶液时应加入少量X，理由是 （用必要的文字和离子方程式表示）。
（3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为 或 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。
（1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下
| ② | | | |
| | | ⑦ | ⑧ |
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科目：高中化学 来源： 题型：单选题
下列实验中，所加固体可以完全溶解的是
| A．在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 |
| B．将一小块铝片投入足量NaOH溶液中 |
| C．将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 |
| D．常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中 |
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