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A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质,其中A、B、C均含同一种元素,在一定条件下相互转化如下图所示(部分产物已略去)。

请按要求回答下列问题:
(1)若B、C 为氧化物,C能够与水反应生成一种强酸E。
①当B为无色易溶于水的刺激性气体时,写出B转化为C的化学方程式:              
②当B为无色不溶于水的气体时, F由A与E化合生成。当小心加热F时,可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H,写出F分解生成G和H的化学方程式                                       
(2)若D为氧化物,A、B、C都是强电解质,C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式:                                
(3)若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系,且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。
当D为强酸时,A→B反应的离子方程式:                                 
当D为强碱时,B→C反应的离子方程式:                                 

(1)①② NH4NO3N2O↑+2H2O     (2)2OH-+CO2=CO32-+H20
(3)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓或[Al(OH)4] -+H+=Al(OH)3↓+H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O (Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4] -

解析试题分析:(1)根据题图各个物质间的关系,结合B、C 为氧化物,C能够与水反应生成一种强酸E。说明A、B、C都含有的元素是非金属元素。符合要求的可能组合为①S—SO2—SO3;②N2—NO—NO2.③NH3-- NO—NO2. ④H2S—SO2—SO3.①当B为无色易溶于水的刺激性气体时,只有①符合要求, B转化为C的化学方程式:2SO2+O22SO3②当B为无色不溶于水的气体时, F由A与E化合生成。当小心加热F时,可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H,说明是第三组③NH3-- NO—NO2.A是NH3,E为HNO3,F为NH4NO3无色无味的气体G是N2O。无色无味的液体H是水。F分解生成G和H的化学方程式:NH4NO3 = N2O↑+2H2O。(2)因为D为氧化物,A、B、C都是强电解质,C可用于食品发酵、泡沫灭火。可知C为小苏打碳酸氢钠,B为苏打碳酸钠。A为氢氧化钠,D为二氧化碳。写出A与D反应的离子方程式为:2OH-+CO2=CO32-+H20。(3)若D为强酸,则相应的各个物质所属类别分别是偏铝酸盐、氢氧化铝、铝盐;A→B反应的离子方程式:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓若D为强碱溶液时,则相应的各个物质所属类别分别是铝盐、氢氧化铝、偏铝酸盐。B→C反应的离子方程式:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。
考点:元素及化合物的推断、各个物质间的关系和相互转化等的关系的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知A~G有如图所示的转化关系(部分生成物已略去),其中A、G为单质,D是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,E、F均能与NaOH溶液反应。

请回答下列问题:
(1)写出F的电子式:             
(2)①C溶液与D反应的离子方程式为                                        
②F溶液与NaOH溶液共热反应的化学方程式为                               
(3)①请用离子方程式解释C溶液为何显酸性                          
②F溶液中离子浓度由大到小的顺序为                                
(4)将5.4gA投入200mL 2.0mol/L某溶液中有G单质产生,且充分反应后有金属剩余,则该溶液可能是        (填代号)
A.HNO3溶液      B.H2SO4溶液    C.NaOH溶液  D.HCl溶液
(5)将1molN2和3molG及催化剂充入容积为2L的某密闭容器中进行反应,已知该反应为放热反应。平衡时,测得D的物质的量浓度为a mol/L。
①如果反应速率v(G)=1.2mol/(L·min),则v(D)=       mol/(L·min)
②在其他条件不变的情况下,若起始时充入0.5molN2和1.5molG达到平衡后,D的物质的量浓度      (填“大于”、“小于”或“等于”)a/2 mol/L。
③该条件下的平衡常数为            (用含a的代数式表示)

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物,A、B是氧化物,元素X、Y的单质是生活中常见的金属,相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题:
(1)X的单质与A反应的化学方程式是________________________________。
(2)若C溶液显碱性,则试剂1是             ____溶液(写化学式);若C溶液显酸性,则显酸性的原因是(用离子方程式表示)                                  
(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。
①检验物质D的溶液中金属离子的方法是                                                     
②写出D→E反应的离子方程式                                                
③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO2)为原料来制备Y(OH)SO4,反应中有NO生成,该反应的化学方程式是:                                        

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

在下列物质转化关系中,反应的条件和部分产物已略去。

回答下列问题:
(1)若甲、乙是两种常见金属,反应Ⅰ是工业制盐酸的反应。
①反应I中,甲在通常条件下和水剧烈反应,除丙外,还生成一种焰色反应为黄色的物质,
则工业上生产甲的一般方法是_       
A.热分解法       B.热还原法       C.电解法
②反应Ⅱ中,乙与H2O在高温下反应,除丙外,还生成一种有磁性的物质,则反应a的化学方程式是                               
③通过比较反应I、II的反应条件,可得出甲的金属性比乙的金属性_ (填“强”或“弱”)。
(2)若甲、乙是化合物,且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。
①反应II是化合反应。目前常用乙作为燃煤的脱硫剂,则乙脱硫的主要反应的化学方程
式是                             
②在饱和氯水中加块状石灰石,能制得较浓HClO溶液,同时放出一种气体。其反应的离
子方程式是                             

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

A、J是日常生活中常见的两种金属,这两种金属和NaOH组成原电池,A作负极;F常温下是气体单质,各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。Ks5u

请回答以下问题:
(1)写出该原电池的总反应方程式_____________________。
(2)写出②的化学方程_________________。
(3)常温时pH=12的C溶液中,溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为        。(写出计算式)
(4)若③中J的氧化物为磁性氧化物,且每生成1mol J放出Q kJ的热量,请写出A→J反应的热化学方程式                                              

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系,已知A是一种常见的液态化合物,C、D、G、H、K是单质,其它为化合物,G、K是普通钢中的两种重要元素,其中K含量少,E、F对应溶液的酸碱性相反,F的焰色反应为黄色,请按要求作答:

(1)写出化合物的电子式:_________________________。
(2)①写出A与J反应的离子方程式:_______________________________________。
②将少量的H通入F的溶液中,反应的总离子方程式为:_________________________。
(3)B与足量稀硝酸反应,当参加反应的硝酸为4mol,转移电子的物质的量为_________mol(保留2位有效数字)。
(4)已知在200℃,101Kpa下,0.12g单质K与A完全反应生成C与I,吸收了1316J的能量,写出此反应的热化学方程式:_________________________________________。
(5)①以Pt为电极,由I、D以及F的溶液组成原电池,则正极的电极反应为:___________。
②若用此电池电解300mL5mol/L的氯化钠溶液一段时间,两极均收集到标准状况下3.36L气体,此时溶液的pH为_________(假设电解前后溶液体积不变化)。
③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L(标准状况),此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为:_______________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题:
(1)甲的化学式是_________;乙的空间构型是__________。
(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________。
(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。
(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式________                                                             有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之                       
_________________________。
(已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O)
(5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能)发生反应产生,判断理由是
_______                         _                                 

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

已知A是生产生活中用量最大的金属,B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体,E、G、H、I、J为气体,其中H为黄绿色,其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝(图中部分产物已略去)。

请填写下列空白
(1)写出化学式:D             ,K                 
(2)写出②的离子方程式                                              
(3)反应④不属于下列何种反应类型         (填字母序号)。
A.化合反应       B.氧化还原反应     C.离子反应    D.置换反应
(4)若要确定③反应后所得溶液中含有M物质,所选试剂为      (填序号)。
A.KSCN溶液和氯水                  B.铁粉和KSCN
C.浓氨水                           D.酸性高锰酸钾溶液
(5)将F加入到M的溶液里并露置在空气中,可以观察到整个过程的现象是:
                                                                 
(6)常温下,H与过量的J反应产生浓厚的白烟,另一生成物是空气的主要成分之一,请写出该反应的化学方程式                                             

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

以下物质间的每步转化都可以通过一步反应能实现的是(  )

A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B.Fe-FeO-Fe(OH)2-Fe(OH)3
C.Si-SiO2-H2SiO3-Na2SiO3 D.Na-Na2O2-Na2CO3-NaOH

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