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    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g·L-1。请回答下列问题：
    （1）甲的化学式是_________；乙的空间构型是__________。
    （2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________。
    （3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。
    （4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式________                                                             有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O，请设计实验方案验证之                       
    _________________________。
    （已知Cu2O+2H+==Cu+Cu2++H2O）
    （5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生，判断理由是
    _______                         _                                 。

    （1）AlH3          三角锥型
    （2）AlH3 +3H2O=Al(OH)3+3H2
    （3）Mg3N2        （4）2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O
    取样后加稀硫酸，如果溶液变蓝，说明产物中含Cu2O，反之，不含Cu2O
    （5）可能  AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，因而可能发生氧化还原反应生成H2

    解析试题分析：白色沉淀可溶于NaOH溶液，应为Al（OH）3，说明甲中含有Al和H两种元素，n（H2）=0.3mol则m（H）=0.6g，则6.00g甲中含有m (Al）=6.00g-0.6g=5.4g，n（Al）=0.2mol所以n（Al）：n（H）=0.2mol：0.6mol=1：3，则甲的化学式为AlH3，丙在标准状况下的密度为1.25g?L-1，则丙的相对原子质量为1.25g?L-1×22.4L=28，应为N2，则乙为NH3，（1）由以上分析可知甲为AlH3，乙为NH3，空间构型是三角锥型（2）AlH3与水发生氧化还原反应，反应的方程式为AlH3+3H2O=Al（OH）3↓+3H2↑，（3）镁可在氮气中燃烧生成氮化镁，化学式为Mg3N2（4）NH3在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体N2，反应的方程式为3CuO+2NH3==N2+3Cu+3H2O，要判断产物中是否含有Cu2O，可加入稀硫酸检验溶液是否变蓝，方法是取样后加H2SO4，如果溶液变蓝，说明产物中含有Cu2O，反之则无Cu2O，（5）AlH3中的H为-1价，NH3中的H为+1价，从化合价的角度可知二者可能发生氧化还原反应生成氢气。
    考点：考查化学式的计算、方程式的书写、化合物的性质、氧化还原反应原理的应用

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    物质A～F有如图所示的转化关系。已知A、B、C均为单质，且室温下A为用途广泛的金属、B为黄绿色气体、C为密度最小的无色气体，E为气体，E溶液呈强酸性且无色，D溶液呈黄色。

    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：A     、B       、C       、D      、E        、F        。
    （2）写出反应②的化学方程式：                                              。
    （3）写出反应③的离子方程式：                                              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H2，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：
    （1）乙的电子式是__________。
    （2）甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是                                   。
    （3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，写出该反应的化学方程式              。
    （4）甲与乙之间能发生反应产生H2，判断理由是                                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D都是由短周期元素组成的常见物质，其中A、B、C均含同一种元素，在一定条件下相互转化如下图所示（部分产物已略去）。

    请按要求回答下列问题：
    （1）若B、C 为氧化物，C能够与水反应生成一种强酸E。
    ①当B为无色易溶于水的刺激性气体时，写出B转化为C的化学方程式：              ；
    ②当B为无色不溶于水的气体时， F由A与E化合生成。当小心加热F时，可得到一种无色无味的气体G(G和CO2具有相同的原子数目和电子数目)和一种无色无味的液体H，写出F分解生成G和H的化学方程式                                       ；
    （2）若D为氧化物，A、B、C都是强电解质，C可用于食品发酵、泡沫灭火。写出A与D反应的离子方程式：                                ；
    （3）若D为强酸或强碱溶液时都能发生图示转化关系，且A和C在溶液中反应生成白色沉淀B。
    当D为强酸时，A→B反应的离子方程式：                                 ；
    当D为强碱时，B→C反应的离子方程式：                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、X均为中学化学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是       （填字母）。
    a．S     b．N2     c．Na     d．Mg     e．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为       ；在贮存C溶液时应加入少量X，理由是                       （用必要的文字和离子方程式表示）。
    （3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B。反应①的离子方程式可能为                               或                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
    （1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是                                             。
    （2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为    ______             
    （3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
    ①A元素在周期表中的位置是                               （填所在周期和族）
    ②含  a  mol  X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，被还原的X
    是                               mol。
    （4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为                   。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十种元素，原子序数依次增大，⑨、⑩处于第四周期，其余均为短周期元素。
    （1）若②、⑦、⑧三种元素在周期表中相对位置如下

    ②
    		 
    		 
    		 
     
    		 
    		⑦
    		⑧
     
    ②与⑧形成的液体化合物是常见的溶剂，则⑦元素在周期表中的位置是      ，②元素的氧化物的电子式是        ，②与⑧形成的化合物中存在的化学键是      ，则②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是          (用化学式表示)。⑦、⑧两种元素形成的阴离子半径大小顺序是         (用离子符号填)。
    （2）若甲、己、丙、丁、戊均为上述短周期元素中组成的单质或化合物，且甲、乙、丙为无色气体，戊为红棕色气体。根据下图所示转化关系推测：

    ①写出反应a的化学方程式：                         。
    ②写出戊与丁反应的化学方程式：                    。
    （3）若下图中A、B、C、D、E分别是上述10种元素组成的单质或化合物。

    ①若反应c是用A作电解池的阳极，电解B的水溶液，其中A是红色金属单质，E是具有黄绿色的气体。则反应d中阴极的电极反应式为：           。
    ②若反应c是在高温下进行的。其中B是暗红色固体，当物质C是一种两性化合物，则反应c的化学方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    现有X、Y、Z三种非金属元素，A、B、C三种金属元素，已知有如下情况：
    （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体
    （2）X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
    （3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
    （4）两摩尔X的单质可与一摩尔Y的单质化合生成两摩尔X2­Y，X2Y常温下为液体。
    （5）Z的单质溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。
    （6）A的单质可以在Z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色。
    （7）B与Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有蓝色沉淀生成。
    （8）C的单质与Y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。
    请完成下列问题：
    ①写出XZ、X2Y和BZ2的化学式：XZ         ，X2Y         ，BZ2      。
    ②Z的单质溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物质是             （填化学式）
    ③A的单质与Z的单质反应的化学方程式：                           。
    ④C的单质与Y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式：               。
    ⑤Z单质能否与NaOH溶液反应？          （填“能”或“不能”）。若能，请写出反应的化学方程式：                                        。（若不能反应，则此空不必填写）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况，下列反应中属于这种情况的是
    ①过量的Zn与18 mo1/L硫酸溶液反应；②过量的氢气与少量的氮气在催化剂存在一定条件下充分反应；③过量的水与一定量氯气；④过量的铜与浓硫酸；⑤过量的铜与稀硝酸； ⑥过量的稀硫酸与块状石灰石；⑦常温下过量浓硫酸与铝

    A．②③⑤B．②③④⑥⑦C．①④⑤D．①②③④⑤

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