Question

中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H₂O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是                                             。
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为    ______             
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是                               （填所在周期和族）
②含  a  mol  X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，被还原的X
是                               mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为                   。

Answer 1

（1）MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O   （2分）（2）O＝C＝O （1分）
（3）①第4周期第Ⅷ族（1分）②0.4a（2分）（4）NaAlO₂    NaCl（2分）

解析试题分析：（1）A+B→X+Y+H₂O，其中A、B的物质的量之比为1:4。若Y是黄绿色气体,则Y一定是Cl₂，因此该反应是实验室制备氯气的反应，所以该反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O。
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为，则符合条件的是碳和浓硝酸反应生成CO₂、NO₂和水，反应的化学方程式C+4HNO₃(浓)CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，其中碳是还原剂，因此氧化产物是CO₂，CO₂含有碳氧双键，其结构式为O＝C＝O。
（3）①若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，因此A是铁或铝。又因为A可溶于X溶液中，这说明A应该是变价金属铁，即A是铁，位于元素周期表的第4周期第Ⅷ族。
②X与铁反应的离子方程式为Fe  +  2Fe^3＋＝3Fe^2＋，
1mol        2mol      3mol
n              2n          3n
则根据含  a  mol  X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等可知
a－2n＝3n，解得n＝0.2x，所以被还原的X是0.4amol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明A中含有氯离子；B的焰色为黄色，说明B中含有钠离子，因此符合条件的是氯化铝与氢氧化钠的反应。若A与B按物质的量之比1:4反应后，则反应的化学方程式为AlCl₃＋4NaOH＝3NaCl＋NaAlO₂＋2H₂O，所以溶液中溶质的化学式为NaAlO₂、NaCl。
考点：考查无机物推断的有关判断