A～F是中学化学中常见物质，常温下A、C、E、F为气体，B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是
一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系，图中部分生成物已略去。
（1）写出下列物质的化学式：A______，F______。
（2）B的电子式是______。根据图中信息，B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_ _____（用化学式表示）。
（3）反应⑥的离子方程式是__ ____。
（4）在反应⑥中，F表现的性质是___ ____，当生成0.75mol C时，被氧化的还原剂的物质的量是___ ____。
（1）SO2 HCl（各1分）（2）
；MnO2＞Cl2＞H2O2（各1分）
（3）MnO2+4H++2Cl－
Mn2++Cl2↑+2H2O（2分） （4）还原性、酸性（2分） 1.5 mol（2分）
解析试题分析：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等，据此可以作答。
（1）B、D为液体，其中B的分子为4原子分子，因此B是双氧水。D在常温下不具有挥发性，且D能和铜反应，这说明D应该是硫酸。因此根据A是气体可知，A是SO2。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，且C、E、F为气体，由于双氧水易分解生成氧气，这说明E应该是氧气，则X就是二氧化锰，所以C是氯气，F是氯化氢。
（2）双氧水中含有极性键和非极性键，电子式是。根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性可知，二氧化锰能和浓盐酸反应制备氯气，则二氧化锰的氧化性强于氯气的氧化性。氯气能和双氧水反应生成氧气和氯化氢，则氯气的氧化性强于双氧水的氧化性，因此B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是MnO2＞Cl2＞H2O2。
（3）反应⑥是实验室制取氯气的，所以反应的离子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。
（4）在实验室制取氯气的反应中，氯元素的化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂，盐酸表现出还原性。另外还有氯化锰生成，因此盐酸还表现出酸性。根据氯原子守恒可知，当生成0.75mol氯气时，被氧化的氯化氢的物质的量是0.75mol×2＝1.5mol。
考点：考查氯气、SO2、双氧水、氯化氢等为载体的无机框图题判断
科目：高中化学 来源： 题型：填空题
A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。回答以下问题：
（1）A的原子结构示意图为 ，M的化学式为 。
（2）A与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
（3）写出②的化学方程式 。
（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色。X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
Ⅰ．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常B为黑色粉末，C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
（1）反应①的化学方程式为________________________________；
（2）反应②的离子方程式为________________________________ ；
（3）D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。浓度为0.01mo1/L的D溶液与a mo1/L的Pb(NO3)2溶液等体积混合，则生成沉淀所需ａ的最小值为____________；
（4）电解F的溶液可以实现电能转化为化学能，请写出惰性电极电解足量的F溶液的离子方程式________________________________。
Ⅱ．辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2 H2O，该反应的还原剂是___________，当1mol O2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为______mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是____________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为 。
（2）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明） 。
（3）若D是一种常见的温室气体，A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子，固体C受热分解可得固体B，该反应的化学方程式是 。
（4）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则B转化为C的离子方程式为 。
（5）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则元素D在周期表中的位
置是 ，B分子的结构式为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
物质A～F有如图所示的转化关系。已知A、B、C均为单质，且室温下A为用途广泛的金属、B为黄绿色气体、C为密度最小的无色气体，E为气体，E溶液呈强酸性且无色，D溶液呈黄色。
请回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。
（2）写出反应②的化学方程式： 。
（3）写出反应③的离子方程式： 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题：
（1）若A是一种常见非金属，且是一种半导体材料。写出下列反应的方程式。
①B→D的化学方程式：__________________________________________________；
②A→C的离子方程式：__________________________________________________。
（2）若A是一种常见金属，此时酸为强酸。写出：A→D的离子方程式：__________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
Ⅰ．（1）请画出元素⑧的阴离子结构示意图 。
（2）④、⑤、⑦的原子半径由小到大的顺序为 。
（3）⑤和⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为 > 。
（4）④、⑤两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的电子式为 。
Ⅱ．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：
（1）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属离子的方法是 ；又知在酸性溶液中该金属离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式 。
（2）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，写出A与C两溶液反应的离子方程式____ 。
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
下图为中学常见物质间的转化关系，其中甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物，甲单质所含元素最外层电子数等于周期数，C常温下为无色液体，B焰色反应为黄色。一些在溶液中进行的反应溶液中的H2O及生成的H2O已省略。
回答下列问题：
（1）单质乙所含元素在周期表中的位置______________________。
（2）化合物F的电子式________________________。
（3）D和G反应的离子方程式___________________________________。
（4）甲和A反应的化学方程式___________________________________。这类反应一般被称做________反应，该反应的主要应用_________________。(2种)
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科目：高中化学 来源： 题型：填空题
中学常见反应的化学方程式是：A+B→X+Y+H2O（未配平，反应条件略去），其中，A、B的物质的量之比为1：4。请回答：
（1）若Y是黄绿色气体，该反应的离子方程式是 。
（2）若A为常见的非金属单质，B的溶液为某浓酸，其氧化产物的结构式为 ______
（3）若A为金属单质，常温下A在B的浓溶液中“钝化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是 （填所在周期和族）
②含 a mol X的溶液溶解了一定量A后，若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等，被还原的X
是 mol。
（4）若A、B、X、Y均为化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色。则A与B按物质的量之比1：4反应后，溶液中溶质的化学式为 。
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