A、B、C、D四种物质都含有同种元素且有如图所示转化关系。试回答下列问题:
(1)若A是一种常见非金属,且是一种半导体材料。写出下列反应的方程式。
①B→D的化学方程式:__________________________________________________;
②A→C的离子方程式:__________________________________________________。
(2)若A是一种常见金属,此时酸为强酸。写出:A→D的离子方程式:__________________________。
(1)①SiO2+4HF=2H2O+SiH4↑ ②Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑
(2)2Al+6H+=2Al3++3H2↑
解析试题分析:化学推断题是一类综合性较强的试题,如元素及化合物性质和社会生活,环境保护,化学计算等知识,还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度,更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法:最关键的是寻找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等,据此可以判断。
(1)若A是一种常见非金属,且是一种半导体材料,则A是单质硅。硅单质与氧气反应生成二氧化硅,即B是SiO2;二氧化硅是酸性氧化物能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,则C是硅酸钠;单质硅也能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和氢气。硅是非金属单质,只能和氢氟酸反应生成四氟化硅和氢气。二氧化硅也能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水,则D是SiH4。因此
①B→D的化学方程式为SiO2+4HF=2H2O+SiH4↑;
A→C的离子方程式为Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑。
(2)若A是一种常见金属,金属中能和氢氧化钠溶液反应的是金属铝,即A是Al。铝在氧气中燃烧生成氧化铝,即B是氧化铝。铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气,则C是偏铝酸钠。氧化铝是两性氧化物,也能和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠。如果此时酸为强酸,则D是铝盐,所以A→D的离子方程式为2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
考点:考查无机物推断的有关判断
科目:高中化学 来源: 题型:填空题
已知化合物A、B、M、N含有同一种元素,且A与B,M与N的元素组成相同,A与B在常温下均呈液态。D为固体单质,与X的浓溶液在常温下作用无明显现象,加热时有大量气体产生。(相关转化中所有反应物与生成物均已标出)
(1)若D与E溶液能够发生化合反应。且溶液在反应前后颜色有变化。
①A的电子式为________。D的化学式为________。
②M与E溶液可发生反应生成X,其离子方程式为________________________
_________________________________________________________________。
(2)若D为常见的红色金属单质。用情性电极电解100 mL 0.05 moL·L-1E溶液,导线中通过0.08 mol电子,阳极析出的气体体积为________mL(标准状况),假设溶液体积不变,则所得溶液pH=________。
(3)若D为短周期元素形成的黑色固体单质。反应④的化学方程式为_________________________________________________________________。
(4)已知下列几种试剂:
a.无水CuSO4
b.品红溶液
c.酸性KMnO4溶液
d.澄清石灰水
e.饱和NaOH溶液
为了检验(3)中D与X生成的混合气体的成分,某学生用上述试剂(或部分试剂)设计了几种实验方案,下列试剂使用顺序最合理的是________(填序号)。
A.abebd B.adeb C.abcbd D.abd
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、X是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。请回答下列问题:
(1)若X是强氧化性单质,则A不可能是__________(填序号)
A.C B.N2 C.S D.Mg E.Al
(2)若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C为红棕色的气体。A转化为B的化学方程式为_________________。若B是一种常见的温室气体,则B转化为C的化学方程式 。
(3)若X是金属单质,向B、C溶液中分别滴加AgNO3溶液,均产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则B的化学式为____________。保存C溶液常加入少量X,其目的是________________________________。
(4)若A、B、C均为含有铝元素的化合物,若X为NaOH溶液,则A与X生成B的离子方程式_____________________________;若X为稀硫酸,则A与X生成B的离子方程式________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质,D、G、I常温下为气态,且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍;B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃);K为红棕色粉末。其转化关系如图。
请回答:
(1)工业上制C用A不用H的原因
(2)写出C与K反应的化学方程式 ,该反应的反应物总能量 (填“大于”或“小于”)生成物总能量
(3)L是目前应用最广泛的金属,用碳棒作阳极,L作阴极,接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式 。
(4)J与H反应的离子方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A~F是中学化学中常见物质,常温下A、C、E、F为气体,B、D为液体,其中B的分子为4原子分子,D在常温下不具有挥发性。F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C,X是
一种黑色粉末。这些物质之间满足如下图所示的转化关系,图中部分生成物已略去。
(1)写出下列物质的化学式:A______,F______。
(2)B的电子式是______。根据图中信息,B、C、X的氧化性由强到弱的顺序是_ _____(用化学式表示)。
(3)反应⑥的离子方程式是__ ____。
(4)在反应⑥中,F表现的性质是___ ____,当生成0.75mol C时,被氧化的还原剂的物质的量是___ ____。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
族 周期 | IA | | 0 | |||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | | | | ② | ③ | ④ | | |
3 | ⑤ | | ⑥ | ⑦ | | | ⑧ | |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
中学化学常见物质A在一定条件下发生如下反应:A+B→E+F+H2O(未配平)
(1)若A为小苏打,F为气体。该反应的离子方程式为 。
(2)若A为紫红色金属单质,气体F是由两种位于同一主族的短周期元素组成。则反应的化学方程式为_____________________。
(3)若A是磁铁矿的主要成分,B是盐酸。写出反应的化学方程式为 。
(4)若A为黄氯色气体单质,F的碱性溶液吸收废气中SO2的离子方程式为 。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
A、B、C、D、E、F是常见单质,其中A是用量最大,应用最广泛的金属;元素D是地壳中含量最多的金属元素;D元素和E元素在周期表中相邻。G、H、I、J、K、L是常见化合物,其中G在常温下是无色液体,K、L是无色气体,且K是非极性分子,F、H是黑色晶体。以上物质相互间的转化关系如下图所示:
请回答下列问题:
(1)元素A的核外电子排布式为________________。
(2)D能与氢氧化钠溶液反应,请写出该反应的离子方程式___________________。
(3)写出A与G反应的化学方程式_______________________________________。
(4)写出H和D反应的化学方程式______________________________________。
(5)写出K与E反应的化学方程式_________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系,其中A为常见的金属单质,B为非金属单质(一般是黑色粉末),C是常见的无色无味液体,D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)
(1)A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 (填化学式);
(2)反应①中的C、D均过量,该反应的化学方程式是 ;
(3)反应②中,若B与F物质的量之比为4∶3,G、H分别是 、 (填化学式);
(4)反应③产物中K的化学式为 ;
(5)反应④的离子方程式为 。
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